山东省2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷

下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D.基态原子的价电子排布为(n－1)dxny的元素的族序数一定为x＋y

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是(　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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不能说明X的电负性比Y的大的是（　　　 ）

A. 与H2化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.3p2表示3p能级上有2个电子

B.处于最低能量的原子叫做基态原子

C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能级的能量逐渐增大

D.同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多

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下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　 ）

A. H　　 Li　　 Na　　 K B. Na　　 Mg　　 Al　　 Si

C. I　　 Br　　 Cl　　 F D. F　　 O　　 N　　 C

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下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

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用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH反应

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下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D.该原子的轨道表示式为

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

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已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中不正确的是(　　)

A.双键、叁键都有π键

B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A.键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂

B.两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定

C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量

D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性

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下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)

A.全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键

B.所有物质中都存在化学键

C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键

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A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )

A.①④ B.④① C.②③ D.③②

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回答下列问题：

(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。

(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；

基态Ge原子的核外电子排布式为____________；

Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；

Co3+核外电子未成对电子数为__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)写出下列元素的名称　 X_______,Y________，Z__________

(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

(4)W的基态原子的价电子排布式为____________；

(5)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。

(6)已知一种Y4分子结构如图所示：

断裂1 mol Y—Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ

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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。

(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。

(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________

(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）

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下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_____。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________。

(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________、____________

(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________________

(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：______________________________________

(7)⑨元素的价电子的轨道表示式为________________________________。

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