山西省忻州市2019-2020学年高一下学期（远程）目标检测（4）化学试卷

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（　　 ）

A. 氯气作水杀菌消毒剂

B. 硅胶作袋装食品的干燥剂

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

难度: 简单查看答案及解析

铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A. 4.18 g　　 B. 3.12 g　　 C. 4.68 g　　 D. 5.08 g

难度: 困难查看答案及解析

下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

A.Cl2常用于自来水消毒 B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光导纤维 D.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

难度: 简单查看答案及解析

我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指（　　　 ）

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

难度: 困难查看答案及解析

下列反应中，起了氮的固定作用的是

A.N2和H2在一定条件下合成氨 B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵

C.NO和O2反应生成NO2 D.NO2与H2O反应生成HNO3

难度: 简单查看答案及解析

下列化学现象及解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　 )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质是良好的半导体材料

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片

A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤

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学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

A.氧化性：ClO－>I2>SO42－

B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性

C.淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D.若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）

A.若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C.若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

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下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 (　　 )

A.1mol NH3和1mol HCl混合

B.1mol NO和0.5mol O2混合

C.1mol SO2和1mol H2S混合

D.等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

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要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是(　　 )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液

④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A.②⑥ B.②③ C.②④⑥ D.②③⑥

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2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A.NO2是该过程的最终产物

B.NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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下列制备和收集气体的实验装置合理的是

A.用氯化铵和氢氧化钙制氨气

B.用铜片和稀硝酸制NO

C.用锌粒和稀硫酸制氢气

D.用双氧水和二氧化锰制氧气

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有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.SO42- B.Br- C.H2SO3 D.NH4+

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3.04g铜镁合金完全溶解于100mL 14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.被还原的硝酸的物质的量是0.12mol

C.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL

D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

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某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：_____________________；

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_____________________；

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_________；

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是___________；

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，____________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______________；

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下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

（探究一）

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

（探究二）

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

a．A之前　　　　　　 b．A—B间　　　　　　 c．B—C间　　　　　　　 d．C—D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。

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硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol　NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。

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