贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是(　　)

A. 用灯帽盖灭　　 B. 用水浇灭

C. 用嘴吹灭　　 D. 用干抹布盖灭

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能够说明氯的非金属性比硫强的反应是(　　)

A. CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HCl

B. Cl2＋ H2S===2HCl＋ S

C. 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3

D. H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl

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在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )

A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 硫酸

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要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是(　 )

A. 碳酸钾、盐酸　　 B. 碳酸钠、盐酸　　 C. 碳酸钠、硫酸　　 D. 氢氧化钠、盐酸

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下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O

C.CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O

D.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O

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下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

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生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（　　　　 ）

A.0.9g B.9g C.90g D.18g

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实验室配制1 mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　　　 ）

A.250mL容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯

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下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　　 ）

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B.二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物

C.二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性

D.二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液

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下列有关加热操作正确的是(　　)

A.将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

B.将试管直接用酒精灯火焰加热

C.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

D.将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

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下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　 ）

A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电 C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电

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红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是

A.氢氧化铁 B.氢氧化亚铁

C.四氧化三铁 D.氧化铁

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在空气中久置而不易变质的物质是(　　)

A.过氧化钠

B.氧化钠

C.硅酸钠溶液

D.纯碱

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液

C.石灰水 D.漂白粉溶液

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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A.该反应的还原产物是CO2

B.该反应右框内的产物是OH－

C.配平该反应后，H＋计量数是6

D.1molMnO4－在反应中失去5mol电子

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合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是

A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 紫铜 D. 生铁

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下列对于氧化钠和过氧化钠的比较正确的一项是

A.氧化钠和过氧化钠都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.氧化钠和过氧化钠都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C.过氧化钠在和二氧化碳的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.过氧化钠与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

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下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

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4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（　　 ）

A.20NA B.NA/360 C.9NA/10 D.360/NA

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是

A.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

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下列实验操作或做法不正确的是

A.用10 mL量筒量取8.5 mL的水

B.实验剩余的药品有的可以放回原瓶

C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

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硅酸胶体和氯化镁溶液共同具备的性质是

A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜

C.加入氢氧化钠溶液先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子可通过滤纸

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A.使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+

B.澄清透明的溶液：、Al3+、、K+

C.强碱性溶液：K+、Mg2+、、

D.无色的溶液：、、Cu2+、

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120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加

A.2.8 g B.3.0 g C.7.2 g D.5.8 g

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在一定条件下，将12 mL一氧化氮和二氧化氮的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6 mL的气体，则原混合气中NO的体积为

A.3 mL B.6 mL C.9 mL D.12 mL

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某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

(1)MgCO3的分解产物为____________。

(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

①乙组得到的黑色粉末是______________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

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工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　B．锌粒　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：

(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。

(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。

(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。

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A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；

(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；

(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。

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(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。

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