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本卷共 22 题,其中:
单选题 12 题,多选题 3 题,工业流程 1 题,推断题 1 题,实验题 2 题,综合题 2 题,解答题 1 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
单选题 共 12 题
  1. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有

    A.氯 B.氧 C.硫 D.磷

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A.中子数为8的碳原子:C B.NH3的电子式:

    C.氧原子的结构示意图: D.CO(NH2)2的结构简式:

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B.SO2有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂

    C.小苏打能与碱反应,可用作抗酸药 D.NH4Cl受热易分解,可用作化肥

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.0.1 mol·L-1 HCl溶液:NH4+、Na+、NO3-、SO42-

    B.0.1 mol·L-1 KOH溶液:Na+、Ca2+、AlO2-、SiO32-

    C.0.1 mol·L-1  NaHCO3溶液:K+、Cu2+、OH-、MnO4-

    D.0.1 mol·L-1  NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、I-、S2-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.将Cl2通入热的NaOH溶液:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

    B.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑

    C.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是

    A.用装置甲制取并收集氨气

    B.用装置乙制取无水氯化镁

    C.用装置丙除去氯气中的氯化氢

    D.用装置丁分离苯和四氯化碳

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO

    B.Na Na2O NaOH

    C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

    D.Cu2S Cu CuSO4

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是

    A.Cu电极为正极

    B.PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

    C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小

    D.若将Cu换成Pb,则电路中电子转移方向改变

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,Y是地壳中含量最高的金属元素,Y、Z处于同一周期且相邻,W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是

    A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

    B.X与Z组成的化合物是离子化合物

    C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    D.元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是

    A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O

    B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0

    C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变

    D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释,的值减小

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线,下列有关说法正确的是

    A.X的化学式为C4H6O4

    B.Y分子中有1个手性碳原子

    C.Y和1,4-丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z

    D.消耗Y和1,4-丁二醇的物质的量之比为1∶1

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 根据下列图所示所得出的结论正确的是

    A.图甲是一定温度下,处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线,可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀

    B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g);ΔH=-56.9 kJ·mol-1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况,可推知t0时刻改变的条件是升高温度

    C.图丙是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系,可推知该温度下pH=3的溶液中:Ka<10-4.75

    D.图丁中虚线是2SO2+O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况,可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好

    难度: 中等查看答案及解析

多选题 共 3 题
  1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色

    该废铁屑中不含三价铁的化合物

    B

    向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L-1 KI溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    C

    向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,再向a试管内加入少量MnSO4,a试管中溶液褪色较快

    MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂

    D

    向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液,浊液变澄清

    苯酚显酸性

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 室温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L-1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)

    B.向0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na+)<2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

    C.0.1 mol·L-1 NaCN溶液与0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液的比较:c(CN-)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

    D.0.1 mol·L-1 NaCN溶液与0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液等体积混合:c(Na+)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2 mol·L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  3. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2,在不同温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应10 min,测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是

    A.该正反应ΔH<0

    B.T1时,该反应的平衡常数为

    C.10 min内,容器Ⅱ中的平均速率:v(H2)=0.07 mol·L-1·min-1

    D.10 min后,向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此时v(逆)>v(正)

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4,另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下:

    已知:某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。

    (1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”,其目的是________。

    (2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。

    (3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。

    (4) “沉淀”过程中,控制NH4HCO3用量不变,铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时,铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。

    (5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3,所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。

    (6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式:________。

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备:

    请回答下列问题:

    (1) A→B的反应类型是________。

    (2) E中含氧官能团的名称为________和________。

    (3) C与B互为同分异构体,能与小苏打反应放出CO2,且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式:________。

    (4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:________。(不考虑立体异构)

    ①含有—SH结构;

    ②能在酸性条件下发生水解反应,两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色,又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。

    (5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题
  1. 某十钒酸铵[(NH4)xH6-xV10O28·yH2O(其中钒为+5价)]常用来制造高端钒铝合金。

    Ⅰ. (NH4)xH6-xV10O28·yH2O的制备

    将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后,加入乙醇,过滤得到(NH4)xH6-xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________。

    Ⅱ. (NH4)xH6-xV10O28·yH2O的组成测定

    (1) NH4+含量测定

    准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体,加入蒸馏水和NaOH溶液,加热煮沸,生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸,消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

    (2) V10O(M=958 g·mol-1)含量测定

    步骤1:准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体,加入适量稀硫酸,微热使之溶解。

    步骤2:加入蒸馏水和NaHSO3,充分搅拌,使V10O完全转化为VO2+。

    步骤3:加适量稀硫酸酸化,加热煮沸,除去溶液中+4价硫。

    步骤4:用0.020 00 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至+5价,锰被还原至+2价)。

    ①写出步骤2反应的离子方程式:____________________________________。

    ②若未进行步骤3操作,则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。________

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯,同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下:

    实验步骤如下:

    步骤1:在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇,缓慢搅拌,油浴加热至180 ℃,反应0.5 h。

    步骤2:降下油浴,冷却至160 ℃,将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置,水泵减压,油浴加热蒸馏。

    步骤3:蒸馏完毕,向四颈烧瓶内加入沸水,搅拌。维持温度在60 ℃左右,抽滤。

    步骤4:将滤液转移至烧杯中加热煮沸后,趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1~2。用砂芯漏斗抽滤,洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH=6,将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。

    请回答下列问题:

    (1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。

    (2) 步骤2中减压蒸馏的目的是____________________,蒸馏出的物质是________。

    (3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色,可采取的措施是________。

    (4) 该实验中,不采用水浴加热的原因是________。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题
  1. 氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下:

    (1) “煅烧”时,固体药品混合后应置于________(填仪器名称)中加热。

    (2) 通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时,滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________(填序号)所示。

    (3) 在酸性废水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液,可将废水中F-转换为氟铝酸钠沉淀。

    ① 该混合溶液中,Al2(SO4)3与Na2SO4的物质的量之比应≥________(填数值)。

    ②在不改变其他条件的情况下,加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。pH>5时,溶液中残留氟浓度增大的原因是________。

    (4) 若用CaCl2作为沉淀剂除去F-,欲使F-浓度不超过0.95 mg·L-1,c(Ca2+)至少为________mol·L-1。[Ksp(CaF2)=2.7×10-11]

    (5) 工业废铝屑(主要成分为铝,少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。

    ①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案:取一定量废铝屑,放入烧杯中,____________________________________________________________,得硫酸铝晶体。[已知:pH=5时,Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时,Al(OH)3沉淀开始溶解。须使用的试剂:3 mol·L-1 H2SO4溶液、2 mol·L-1 NaOH溶液、冰水]

    ②实验操作过程中,应保持强制通风,原因是________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质,在排放前必须进行脱硫脱硝处理。

    (1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知:

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g);ΔH=a kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=b kJ·mol-1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=c kJ·mol-1

    反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=________ kJ·mol-1。

    (2) H2O2在催化剂αFeOOH的表面上,分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。

    ①写出·OH氧化NO的化学反应方程式:________。

    ②当H2O2浓度一定时,NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上,大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________,温度高于180 ℃,NO的脱除效率降低的原因是________。

    (3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生,同时得到高浓度SO2,其工作原理如图3所示。

    ① SO2气体在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。

    ②用离子方程式表示吸收液再生的原理:________。

    (4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去,若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S,则x=________。

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题
  1. 由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂,常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。

    (1) Mn2+基态核外电子排布式是________________。NO3-的空间构型为__________________(用文字描述)

    (2) 甲醛分子中,碳原子的杂化方式为________。

    (3) HCN分子中σ键与π键的数目比为________。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

    (4) 硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式:__________________________。

    难度: 中等查看答案及解析