苏教版高一化学必修2专题一第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》单元检测（夯基提能）

下列分子中，其中子总数为24的是

A. 18O3　　 B. 2H217O2　　 C. 14N16O2　　 D. 14C16O2

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示

下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. 四种元素位于元素周期表的同一周期

B. 电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X

C. Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中

D. W、Z的氢化物均多于1种

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（　　 ）

A.四种元素的原子半径最大的是W B.单质Z与Y2反应生成化合物ZY3

C.氢化物的稳定性:X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

难度: 中等查看答案及解析

某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（　　 ）

A.RH3 B.H2R C.RH4 D.HR

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下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A.与H2化合时，X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.X的原子序数比Y原子的原子序数大

D.X单质氧化性比Y单质的氧化性强

难度: 中等查看答案及解析

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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下列原子中，最容易形成阳离子的是

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

关于元素周期表的说法，不正确的是（　　　 ）

A.元素周期表有7个周期

B.元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数

C.同周期的元素，最外层电子数相同

D.同主族的元素，最外层电子数相同

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利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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下列有关元素周期表的说法中，错误的是

A.主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里

B.元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数

C.元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数

D.元素周期表有7个横行，7个周期；18个纵列，18个族

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现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（　　 ）

A.W原子结构示意图为

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

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下列事实与元素周期律相关知识无关的是

A.向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱

C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

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下列关于周期表的说法正确的是（　　 ）

A.同一周期元素原子的最外层电子数相同

B.同一主族元素原子的电子层数相同

C.能生成碱的金属都在第ⅠA族

D.第三周期有8种元素

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下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是（　　　 ）

A.其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低

B.单质和水反应通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱

C.单质和氢气反应的通式：X2+H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱

D.随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（　　）

A.常压下,常见单质的沸点：

B.X离子的电子层结构与Y离子的相同

C.X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同

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某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（　　 ）

A.它是一种金属元素 B.它的阳离子有10个质子

C.它的阳离子带3个单位正电荷 D.其原子核外有13个电子

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X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外层电子数之和为14，质子数之和为28，则三元素为（　　　 ）

A.N、P、O B.N、C、Si C.C.B、Mg、Al D.C、N、P

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下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是(　　)

A.  B.

C.  D.

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Na和Na+两种粒子中，不相同的是 （ ）

①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数

A.①、② B.②、③ C.②、③、④ D.①、③

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核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

A.元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

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RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量（　　 ）

A.（x﹣n）mol B.（x﹣24﹣n）mol

C.（x﹣n）mol D.（x﹣n）mol

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置名称是__________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂C为________。

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动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________

①_____________________________________，

②_____________________________________，

此实验的结论：_______________________________________________________。

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下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：

（1）只由2个原子核和2个电子构成的分子是___。

（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是___。

（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是___。

（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是___。

（5）由2个原子核10个电子结合而成的分子是___。

（6）由5个原子核10个电子结合而成的分子是___。

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W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：

（1）W元素原子结构示意图是___________；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。

（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是____________。

（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式__________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：__________________。

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随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1　 ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

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下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。

(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。

(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。

(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。

(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是______。

(5)第3周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为_______。

(6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的方程式为_______________________________。

(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____，该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________，其分子空间构型为_____________。

(9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为____。

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