在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )
A.3%H2O2溶液
B.1 mol/L NaOH 溶液
C.1 mol/L KClO3溶液
D.1 mol/L 盐酸
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目前我国许多城市定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( )
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
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下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是( )
A.SO2 B.Na2O2 C.O3 D.新制氯水
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能在空气中稳定保存的物质是( )
A.亚硫酸 B.亚硫酸钠 C.硒化氢水溶液 D.硫黄
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除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是( )
A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液
C.溴水 D.饱和碳酸氢钠溶液
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下列对硫酸的叙述正确的是( )
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸难挥发,可用来制HF、HCl等挥发性酸
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下列反应中亚硫酸表现的性质,其中一种与另外三种不同的是( )
A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质
C.能使溴水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
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下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧;②工业废气任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④
C.只有①②④ D.只有①②③④
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喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO,能进行下列反应:O3→O2+O;NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2,则NO在这些反应中的作用是( )
A.催化剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.中间产物
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下列结论正确的是( )
①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se
A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥
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下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有( )
A.标准状况下,11.2LSO3所含的原子数目为2NA
B.0.1molH2O2催化分解,转移电子数为0.1NA
C.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
D.3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
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供选择的答案:①在水溶液中电离,并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中,硫酸体现的性质为:
(1)铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体___;
(2)向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生___;
(3)浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体(HBr、Br2等)___。
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红热的炭与浓硫酸可发生反应。
(1)写出该化学反应方程式;并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。
(2)现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程,其所使用的试剂次序可表示为:气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___,___,___,___;
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___,___;
③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。
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Cu在加热条件下能与浓硫酸反应(反应Ⅰ),但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡(反应Ⅱ)。
(1)写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。
(2)试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。
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有一白色粉末X,对X检验时,所做实验和现象为:
(1)写出X的化学式___。
(2)在①步反应中H2SO4的作用是___。
①在水溶液中电离,并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
(3)写出④、⑤两步反应的离子方程式:___、___。
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甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子。
甲的实验为:
(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有________离子(仅填一种)也会有此现象。
乙的实验为:
(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有________离子(仅填一种)也会有此现象。
丙的实验为:
若丙方案合理,回答:
(3)若丙实验合理,则其中试剂Ⅰ是___________,现象Ⅰ是__________;试剂Ⅱ是___________,现象Ⅱ是__________。(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)
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某硫酸工厂排放的尾气中,含少量的二氧化硫。如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应,经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量___。
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