海南省海口市2019-2020学年高一（上）期末化学必修一期末复习试卷

关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A.被还原的物质是还原剂

B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

D.氧化剂失去电子，化合价升高

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随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ )

①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后再燃烧　

④开发新的清洁能源　⑤植树造林　　　　　　 ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤

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下列说法中正确的是(　　 )

A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B.酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素

C.碱中一定含有氢氧根离子

D.氧化物和盐中一定含有氧元素

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2019年新发现的元素鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是 （　　 ）

A.Lv位于第七周期第VIA族 B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为177的Lv核素符号为

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下列物质对应的化学式错误的是

A.偏铝酸钡 Ba(AlO2)2 B.明矾 KAl(SO4)2·12H2O

C.醋酸钙 (CH3COO)2Ca D.亚硫酸氢钙 CaHSO3

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硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是　

A. 该原子的质量数为34

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca2+、、H+、Cl-、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、

C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、

D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、

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我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以形式存在。下列说法正确的是(　　 )

A.原子核内含有4个质子 B.和互为同位素

C.原子核内含有3个中子 D.与的性质完全相同

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只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是

A.金属 Na B.盐酸

C.NaOH 溶液 D.新制  浊液

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

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焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（　 ）

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A.向盐酸中滴加氨水：

B.溶于氢碘酸：

C.铜溶于稀硝酸： 

D.溶液与溶液混合：

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下列关于碳、硅的说法正确的是(　　 )

A.碳、硅的最外层均有4个电子，易得电子表现较强氧化性

B.硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量处于第二位

C.硅在自然界中既有游离态又有化合态

D.碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体

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某同学受喷泉实验原理的启发，设计如图所示装置进行“喷烟”实验．下列对实验的有关说法错误的是(　　 )

A.由于的密度比HCl小，实验中二者的位置不能调换

B.“白烟”是由于生成固体小颗粒的缘故

C.若用HBr代替HCl进行相同的操作，可得到相同的现象

D.实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟

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同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　 )

A.物质的量为1：1 B.体积比为11：7

C.原子数比为1：1 D.密度比为11：7

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下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是(　　 )

A.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量

B.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

C.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

D.向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量

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下列实验操作正确的是(　　 )

A.读液体体积 B.引燃酒精灯

C.滴加液体 D.取固体药品

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在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）（单位为mol/L）

A.MV/[22.4(V+0.1)d] B.1000VdM/(MV+2240)

C.1000Vd/(MV+2240) D.Vd/(MV+2240)

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在密闭容器中将2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含两种组分，反应后固体的物质的量(n)的取值范围是

A.n≥1 B.1<n<2 C.2≤n<4 D.n≥4

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Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.碳酸盐

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X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：

请回答：

⑴X元素的名称是____。

⑵Y元素的原子序数是____，它所在的周期数是____。

⑶Z在元素周期表中的位置是________。

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有固体单质A和淡黄色固体B都能与C反应生成D，同时A与C反应放出单质气体E，B与C反应放出F，E与F在点燃的条件下可以生成C，请回答下列问题：

⑴写出各物质的化学式：

A： ______　 B： ______　 C： ______D： ______　 E： ______　 F： ______

⑵写出下列反应方程式：

A与C反应： ______ B与C反应： ______ E与F反应： ______ 。

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工业上制取漂白粉的反应方程式为 ______ 。

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相等物质的量的CO和CO2相比较，则

①它们所含的分子数目之比为_______________

②它们所含的氧原子数目之比为__________________

③它们所含的原子总数目之比为_______________　

④它们所含的C原子数目之比为________________

⑤它们所含的电子数目之比为____________

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一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。

求：

⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？

⑵加入盐酸的物质的量是多少______？

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称取10g NaOH配置成2500mLNaOH溶液，该溶液的物质的量浓度是 ______ 。

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在标准状况下，10g CO2和N2的混合气体的体积为6.72L，求此混合气体中CO2和N2的体积各为多少______？

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硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等．

⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH =－196.6kJ∙mol-1，设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请完成下列问题：

①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸，加几滴水的作用是________。

②装置D的作用是________、________、________。

③实验开始时的操作顺序为（_______）

a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E

b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯

⑵浓硫酸具有强氧化性．某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2

①按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。

②若能被氧化成CO2，实验现象是________。

③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。

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