湖北省鄂州市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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下列关于焓变和熵变的说法正确的（　 ）

A. 常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0

B. 自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小

C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D. 反应2Mg(s)+CO₂(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞0

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（　　 ）

A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程

D.NH4NO3溶于水会吸收热量

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量  　　 ②将容器的体积缩小一半　　 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大   　 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　 ）

A.反应速率v(B)=0.25mol•L-1•min-1

B.该反应方程式中，x=1

C.2min时，A的物质的量为1.5mol

D.2min时，A的转化率为60%

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如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

A. B. C. D.

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　 △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深

D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是      

A.平衡向正反应方向移动 B.

C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低

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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（　　 ）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.常温下，加水稀释醋酸，电离平衡常数增大

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

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某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(　　)

A. B. C. D.

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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

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甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）

A.KNO3 B.MgSO4 C.CuSO4 D.Na2SO4

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列比较中，正确的是（　　 ）

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D.同浓度的下列溶液中，(1)NH4Al(SO4)2、(2)NH4Cl、(3)CH3COONH4、(4)NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：(1)＞(2)＞(3)＞(4)

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下列说法或表示方法中正确的是（　　　 ）

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）　　 △H＝+285.8kJ•mol-1

C.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）　 △H＜0

D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值：

①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。

A.蒸馏水　　 B.KCl溶液　　　 C.KNO3溶液　　　　 D.CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__。

②该反应达到平衡状态的标志是__。

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.生成2mol Z的同时生成3mol X

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根据要求填空：

（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101KPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）　　 △H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）　　 △H=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）　　 △H=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为___。

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。该温度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为___、___（填“减小”“增大”或“不变”）。

（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴离子总浓度大小为c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。

（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH为__。（已知：当离子浓度小于或等于10-5mol/L认为完全反应；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）

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（Ⅰ）某兴趣小组的同学用如图Ⅰ所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

（2）写出甲池中A电极的电极反应式___。

（3）丙池中F电极为__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为___。

（4）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___mL(标况)。

（5）一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__(填选项字母)。

A.Cu　　　 B.CuO　　　 C.CuCO3　　　　 D.Cu2(OH)2CO3

（Ⅱ）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图Ⅱ所示装置。请回答下列问题：

（6）反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。盐桥中的__(填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。

（7）电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则甲中的石墨电极的电极反应式为__。

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某学生用0.1200mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中应该选择图中滴定管___填标号。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__。

（4）滴定结果如表所示：

计算该盐酸的物质的量浓度为__(精确至0.001)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

Ⅰ、写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__。

Ⅱ、判断滴定终点的方法是__

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