湖北省武汉市2020届高三二月网上检测理科综合化学试卷

[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

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由下列实验现象一定能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

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屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是

A. 青蒿素的分子式为C15H20O5

B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应

D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

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用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

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处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是

A. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B. 若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

C. a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

D. 若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子

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改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

A. 直线b、d分别对应H+、OH－

B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc电离常数的数量级为10-5

D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y B.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键 D.K、L、M中沸点最高的是M

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FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的还原性

（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：________

（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________

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过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。

（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。

②操作a是__________________。

③再生回收液的成分是______________________。

（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。

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砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O　　 ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化　　 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c．AsO43-的生成速率等于 I2 的生成速率　　 d．保持不再变化

②0～10 min 内，I−的反应速率 v(I−)＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝______。

④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）雄黄（As4S4）在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3）， 另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4 而除去，写出该反应的化学方 程式_________。

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2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价 钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。

（3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN−等。一定条件下，SCN−与 MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。

（4）NH3分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中 H－N－H 键角变为 109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个 C60 分子中含有σ键的个数为______，C60 晶体密度的计算式为____g•cm−3。(NA 为阿伏伽德罗常数 的值)

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某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

②

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

请回答下列问题：

（1）下列有关F的说法正确的是______________。

A．分子式是C7H7NO2Br　　　　　　　　 B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐

C．能发生取代反应和缩聚反应　　　 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

（2）C→ D的反应类型是 _____。

（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。

（4）D→E反应所需的试剂是 ___________________。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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