湖南省长沙市2020届高三第七次月考理科综合化学试卷

化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料

B.大米、.玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减少白色污染

D.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L Cl2通入到水中,则溶液中n（HClO） +n（Cl-）+n（ClO- ）=2 mol

B.0.1 mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H2分子数为0.15NA

C.常温下,15g- CH3和17 gNH3所含电子数相等

D.25 °C时,1.0 L pH= 12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA

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四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A. 四种元素中至少有两种金属元素

B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

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如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A.放电过程中,H+从正极区移向负极区

B.微生物所在电极区放电时发生还原反应

C.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g

D.正极反应式为MnO2+4H++2e-＝Mn2++2H2O

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某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3 ,其流程如下:

下列说法正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出

B.步骤2分离方法为过滤

C.步骤3可在装置中完成

D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干

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香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作,其结构简式如图，下列叙述正确的是

A.异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面

B.两者都能发生加成反应,但不能发生取代反应

C.香天竺葵醇属于脂肪醇,异香天竺葵醇属于芳香醇

D.两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,异香天竺葵醇分子中存在3个手性碳原子

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已知：溶液中存在2CrO42- +2H+Cr2O72- + H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中-lgc(Cr2O72-)与-lg[c(CrO42-)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大

B.当c(Cr2O72-)=c(CrO42- )时溶液的pH＜7

C.反应的平衡常数K=1×1014

D.若只升高温度,c(CrO42-)增大，则该反应的∆H＜0

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硫酰氯（SO2Cl2）对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性,但其在工业上有重要的作用，其与硫酸的部分性质如表:

实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示（夹持仪器已省略）

（1）仪器B中盛放的药品是____ ,仪器B的作用是___。

（2）实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为________。

（3）装置丙的作用为____________。

（4）若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,硫酰氯水解的化学方程式为____________。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得,该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中的杂质为硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是___, 该操作中需要使用的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶和__________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液）________________。

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工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如图:

已知:①CuCl微溶于水，不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。

（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为_________，该步骤中FeO被NH4NO3氧化,写出主要反应的离子方程式: ________。

（2）在实验室进行实验时，“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。

①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。

②通入氧气的目的是____________。

（3）利用惰性电极电解CuCl2溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为________。

（4）已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10-6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c（Cl-）=4.0 mol·L-1,则c（Cu+）=_____。

（5）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案；______________ （实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。

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CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。

（1）将体积比为2:1的CO2和CO混合气体通入有适量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,产生一种固体物质,将该物质溶于水配成溶液。已知25℃时,该溶液的Kh1=5×10-5 mol·L-1,则当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=1:2时,溶液的pH约为___。

（2）已知:2CO（g）+ O2（g）=2CO2（g）　　 ∆H=-566.0kJ·mol -1 ,键能E（O=O）=499.0kJ· mol-1

①CO（g） +O2（g）CO2（g）+O（g）的　　 ∆H=___ kJ·mol-1。

②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c（CO）·c（O2）=c（CO2）·c（O）,则此时反应___（填“向左”或“向右"）进行。

（3）已知:在密闭容器中CO2分解反应CO2（g）CO（g）+O（g）的实验结果如图1所示，反应2CO2（g）=2CO（g） +O2（g）中1 molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①分析图1,2 min内v（CO2）= _____。

②分析图2,1500°C时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=____（保留两位有效数字）。

（4）在容积可变的密闭容器中发生反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+ H2O（g）,c（CO）随反应时间t的变化如图中曲线I 所示,此时平衡时容器体积为3L,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线Ⅱ,改变的条件是_____；当通过改变压强使曲线I变为曲线Ⅲ时,曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___。

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过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据的最高能层（电子层）的符号为________，电子占据最高能级上的电子数为_________。

（2）用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应，由此可判断铬氧键和铝氧键中_______键更强。研究发现气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如图1所示,由此可知该分子是______ （填 极性”或“非极性”）分子。

（3）Ag晶体的堆积方式如图2、图3所示,设Ag原子半径为r cm,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶胞中Ag原子的配位数为___________，Ag晶体的密度为______g·cm-3（要求用r写表达式）。

（4）[Cu（NH3）4 ]2+具有对称的空间构型,[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代能得到两种不同结构的产物,则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______。

（5）NaCl晶胞结构与MgO晶胞相同, NaCl晶体的熔点_____（填“大于”或“小于”）MgO晶体的熔点,原因是____。

（6）金刚石结构如图4所示,在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,六元环中最多有_____个C原子在同一平面。

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新型复合材料需要特种塑料,特种塑料通常采用聚合反应制得。下图是-种合成特种塑料的路线图（部分无机物及有机物产物已省略）。

已知：①+SOCl2+SO2+HCl；

②++HCl（R、表示烃基）。

（1）B与D反应生成E的反应类型为_____,A的结构简式为___。

（2）流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能团是_____（填名称）。

（3）C生成D的化学反应方程式为___________。

（4）同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③遇FeCl3溶液显色

（5）F与C属于官能团异构的同分异构体,两种分子中核磁共振氢谱吸收峰个数相同，且F只含一种含氧官能团。则1molF与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为___ , F的结构简式为_________。

（6）根据合成聚芳酯E的路线,请你以苯酚及2－丙醇为原料（无机试剂任选）,设计合成____

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