云南省2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3NA

B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NA

C. 1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含－OH的数目为NA

D. 将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：

①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。

下列说法正确的是

A.若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2

C.氧化性：K2FeO4>KC1O

D.若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12

难度: 简单查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A.“东方超环(被称为人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素

B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放

C.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂

D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球表面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅

难度: 简单查看答案及解析

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化

B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2

D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

难度: 中等查看答案及解析

某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

A. 1mol对苯二酚与足量H2加成，消耗3molH2

B. 2，　 5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 2，　 5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面

D. 中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键

难度: 中等查看答案及解析

正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 有机电解液可以换成水性电解液

B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同

D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.据A点可求：K1＝10－6

B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

难度: 中等查看答案及解析

草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。

(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。

（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。

①向Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。

②常温下，用0.01mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。

a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。

（2）酸性KMnO4溶液可将草酸氧化为CO2，还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为___。

(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO2，以CO或CO2，为原料均可制得甲醇。

（3）已知：i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH1=-285.0kJ·mol-1；ii.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH2=-726.0kJ·mol-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。

（4）利用CO与H2合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH2(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。

①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH2(g)和2molCH3OH(g)，则v正___(填“>”或“<”)v逆。

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硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为___。

（2）锗(Ge)、砷(As)、硒的第一电离能大小排序为___(填元素符号)。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是___。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是___，SeO32-的立体构型是___。与SeO42-互为等电子体的分子有___(写一种物质的化学式即可)。

（4）H2Se属于___(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___pm。

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高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

(2)反应④的反应类型是________。

(3)反应⑥的化学方程式为________。

(4)反应③〜⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

①能使FeCl3溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

(6)以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线：________。

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一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明矾和CoSO4粗产品的工艺流程如下：

已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

(ⅱ)Al(OH)3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。

回答下列问题：

(1)写出H2O2的电子式：___________。

(2)下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填标号)

a．将废催化剂粉磨为细颗粒

b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸

c．适当提高浸取时的温度

(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。

(4)步骤Ⅲ中加K2CO3应控制pH的范围为___________。

(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO2溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。

①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为___________(已知KNO2被还原为NO)。

②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出计算式)。

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硫酸银(Ag2SO4)可用作分析试剂，测定亚硝酸盐、钒酸盐等，也可用作催化剂。为探究Ag2SO4的分解产物，某化学兴趣小组称取6.24gAg2SO4样品，按如图所示装置进行实验(加持装置略去)。

已知：氧化银(Ag2O)是棕褐色晶体或棕黑色粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。

请回答下列问题：

（1）部分实验步骤如下，操作先后排序为___(用字母表示)。

a.点燃A处酒精灯

b.检查装置气密性

c.打开K1和K2，通入干燥的N2

d.装实验药品

（2）装置B中有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___。

（3）①装置C中酸性KMnO4溶液颜色变浅，且装置D中___(填选项字母)未发生颜色变化，证明产物中有SO2且全部被酸性KMnO4溶液吸收；装置E中的现象是___，证明有O2生成。

a.NaOH溶液

b.浓H2SO4

c.品红溶液

d.KSCN溶液

②反应完成后，将装置C中溶液倒入锥形瓶中，并用蒸馏水洗试剂瓶2～3次，将洗涤液一并倒入锥形瓶中；用0.75mol•L-1H2C2O4溶液滴定装置C中未与SO2反应的KMnO4，盛放H2C2O4溶液的仪器名称为___。

实验数据记录如下：

③生成SO2的物质的量为___mol。

（4）称取Ag2SO4高温分解后固体物质的质量为4.32g，且不溶于氨水，证明固体产物是___(填化学式)。

（5）硫酸银(Ag2SO4)高温分解反应的化学方程式为___。

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