重庆市2020届高三下学期第一次月考理科综合化学试卷

下列说法正确的是（　　　 ）

A.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

B.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性

D.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用

难度: 简单查看答案及解析

设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

B.常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子

C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA

D.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作对应的现象或结论均正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

一种免疫调节剂的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（　　　　 ）

A.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N

B.可以发生的反应类型有加成反应、氧化反应、聚合反应

C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是

A.元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X

B.原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

C.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点

难度: 中等查看答案及解析

科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 放电时，a极发生氧化反应

B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2

C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-

难度: 中等查看答案及解析

已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=－lgc(Ni2+)，p(B)=－lgc(S2-)或－lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示（已知两种沉淀的溶解度随温度升高而增大）。下列说法错误的是（　　　 ）

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入Na2S固体，d点向b点移动

C.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-

难度: 中等查看答案及解析

草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为______。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。

（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。

（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。

Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L−1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

请回答：

（1）沉淀1的化学式为_____。

（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L，某种离子的浓度小于1×10-5mol/L时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀2需调节pH的范围是_____。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。

（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_____。

（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_____。

（6）25.35gMnSO4·H2O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则1150℃时，反应的化学方程式为_____。

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乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g)　　　　　 ∆H=+213.7kJ·mol-1

脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g)　　　　　　 ∆H=−33.5kJ·mol-1

（1）2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)　　　　 ∆H=____kJ·mol-1。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_____（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是____。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示____。

（3）保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为____（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数Kp为____kPa（结果保留1位小数）。

（4）光催化反应技术使用CH4和____（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。

（5）若室温下将amol/L的CH3COOH溶液和bmo/LBa(OH)2溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba2+）=c(CH3COO-)，则乙酸的电离平衡常数Ka=____（用含a和b的代数式表示）。

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离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+由H、C、N三种元素组成，结构如图甲所示。回答下列问题：

（1）碳原子价层电子的轨道表达式为_____，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高，原因是_____。氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。

（3）EMIM+中，碳原子的杂化轨道类型为_____。

（4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_____（列出化简后的计算式）。

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阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物G是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____。B的结构简式为____。

（2）由B到C、E到F的反应类型分别为_____、____。

（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是____。

（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_____（写结构简式）；用NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为____，写出该反应的化学方程式_____。

（5）由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为____。

（6）H是A的同系物，其相对分子质量比A大14。H的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种（不考虑立体异构）：

①苯环上有3个取代基，且遇FeCl3溶液显色

②既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2的结构简式_____。

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