湖南省2020届高三上学期期末考试理综化学试卷

有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的。则下列说法错误的是

A. X与其它元素之间只能形成共价键

B. Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应

C. 非金属性Y强于Z

D. 三种元素中X的原子半径最小

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下列说法不正确的是

A.聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B.铝热反应可用于焊接钢轨

C.液氯可以保存在钢瓶中 D.常温下可用铁槽车运输浓硫酸

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

B.在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

D.标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

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某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为　 C4H9ClO的有机物的同分异构体共有

A. 8种　　 B. 9种　　 C. 10种　　 D. 12种

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2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（　　 ）

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

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工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（　　 ）

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：

（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。

②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。

③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。

（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。

③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

（3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

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草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。

（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii．__________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

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资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

(1)CO2的捕集：

①写出CO2的电子式__________。

②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式___________。

③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。

(2)生产尿素：

工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)　　 △H =-159.5 kJ/mol

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g)　 △H =+116.5 kJ/mol

①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。

②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

(3)合成乙酸：

①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

②根据图示，写出总反应的化学方程式_____________。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①A的熔、沸点高于B的原因为______。

②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

A．σ键    B．金属键     C．配位键     D．π键

（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。

已知:

i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烃基)

（1）A所含官能团的名称是________。

（2）①反应的化学方程式是________。

（3）②反应的反应类型是________。

（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。

（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。

（7）P的结构简式是________。

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