NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的,下列选项中也完全按照此规律排列的是
A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3
D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A. 将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B. 将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液
C. 将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
D. 含K+为2mol的K2SO4溶液
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下列说法正确的是
A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气,还会形成酸雨
B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D. 金属钠着火,应立即用水灭火
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下列关于钠的说法中正确的是( )
A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物
B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C. 钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体不可能是( )
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是 ( )
A. 分散质粒子直径在10-9~10-7m之间 B. 是一种纯净物
C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用
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2022 年冬奥会雪上项目落户张家口,雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中,水分子
A. 数目都是相同的 B. 数目都是巨大的 C. 空间排列方式相同 D. 化学性质不相同
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一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有浓硝酸的容器上的是( )
A. B.
C. D.
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常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是
A.
B.
C.
D.
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下列装置所示的实验中,能达到实验目的是
A.分离碘和酒精
B.除去中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
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中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料,工业上冶炼钛的反应如下:,下列有关该反应的说法正确的是
A.是还原剂 B.Mg被氧化
C.发生氧化反应 D.Mg得到电子
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NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应,得到的电子数一定为 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应,失去的电子数是 3NA
C. 0.4mol·L-1Na2SO4 溶液中,所含 Na+和SO42- 总数为 1.2NA
D. 标准状况下,23g Na 所占的体积一定小于 22.4L
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下列各组物质中,X表示某物质,Y表示X物质中含有的少量杂质,Z表示要除去杂质加入的试剂,其中正确的组别是
X | Y | Z | |
A | FeCl2溶液 | FeCl3 | KSCN溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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以下实验现象判断正确的是
A | B | C | D | |
操作 | 将盛满NO2的试管倒扣在水槽中 | 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 | 加热碳酸钠固体 | 将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中 |
现象 | 液面上升,但溶液未充满整个试管 | 生成红色沉淀 | 生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 | 有红色固体析出 |
A. A B. B C. C D. D
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下图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是
A. 烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2
B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C. 烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体可能是氨气
D. 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,则CO、CO2均能形成喷泉
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下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度下,0.1mol/L盐溶液的pH值:Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3
D.相同温度下,0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na2CO3>NaHCO3
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下列事实与解释不相符的为
A | B | C | D | |
事实 | 工业上将CaO与煤混合,除去煤燃烧释放的SO2 | 常温下,浓硫酸可以用铁制品盛放 | 汽车尾气中含有环境污染物NO | 漂白粉在空气中生效 |
解释 | SO2可与CaO反应生成CaSO4 | 常温下,浓硫酸使铁发生钝化 | 高温条件下,空气中N2与O2反应生成NO | Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成HClO |
A. A B. B C. C D. D
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在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有
B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明,氯水中具有漂白性的微粒是
C. 向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有
D. 向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有
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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下:下列说法不正确的是
A. 固体2是氧化铁
B. X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成
C. 溶液甲中可能含有Fe3+
D. X的化学式可以表示为Fe3C2
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如下图所示:向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。
(1)主要的实验现象:烧杯中____________, 灯泡__________________。
(2)烧杯中反应的离子方程式:________________。
(3)下列图示能正确表示实验过程的是___________(填序号)。
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以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料,设计两种制备铁红(Fe2O3)的方案,部分产物已略去。
(方案1 )
(方案2 )
(1)溶液A所含阳离子有_________________
(2)加入双氧水的作用是_________________
(3)固体C 的成分是_________________(填化学式)
(4)试剂x可以选择_________________(填序号)
a.NaOH溶液 b.氨水 c.二氧化碳 d.稀硫酸
(5)用试剂x浸取原料发生的离子方程式为_________________
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某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验。
(1)甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体,说明浓硝酸具有________(填选项字母)。
a.酸性 b.挥发性 c.不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应,是因为________。
(2)乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应,是因为________。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-,MnO4- 被还原为 Mn2+。
①如图连接装置后,需进行的实验操作为________;加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2,目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
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将SO2分别通入下列4种溶液中,请回答下列问题:
(1)试管a出现溶液褪色的现象,说明SO2具有________性;试管b出现溶液褪色的现象,说明SO2具有________性。
(2)试管d出现白色沉淀,该沉淀能够溶解在稀盐酸中,写出生成该沉淀的离子方程式:________________。
(3)如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液,可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀;写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式:________。
(4)试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀,请你简述该沉淀的生成原因:________。
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甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验:
实验1:将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B盖住
(1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体,该反应的化学方程式为_________________
(2)一段时间后,红棕色气体消失,烧杯C中的液体变成蓝色,甲同学分析出现蓝色的原因,认为其中涉及到两个反应:
①红棕色气体消失,该化学方程式为_____________________________________________
②配平溶液出现蓝色的离子方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:
________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O
(3)打开烧杯B,A液体上方又出现淡棕色,该反应的化学方程式为__________________
实验Ⅱ:因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议,甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后,立即用烧杯B盖住。
(4)实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体,淀粉KI溶液不会变为蓝色,其理由是____________________________________________________________________
(5)实验开始后,发现确实无红棕色气体生成,但过一段时间后,淀粉KI溶液仍然变为蓝色,请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物,B是一种常见的非氧化性酸,A和B反应的离子方程式为_____;若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质,写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式______;实验室检验C的方法为_______。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______。
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