浙江省金华十校2019-2020学年第一学期期末调研考试 高一化学试卷卷

下列属于电解质的是

A.氢氧化钠 B.三氧化硫 C.酒精 D.食盐水

难度: 简单查看答案及解析

仪器名称为“容量瓶”的是（　　 ）

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是

A.Ar B.N2 C.空气 D.CO2

难度: 简单查看答案及解析

坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用

A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.瓷坩埚 D.铁坩埚

难度: 简单查看答案及解析

按照物质的组成和性质来分类，CaO属于

①化合物　 ②混合物　 ③金属氧化物　 ④非金属氧化物　 ⑤酸性氧化物　 ⑥碱性氧化物

A.②④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.②③⑤

难度: 简单查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

B.可用于文物的年代鉴定，与互称为核素

C.在医学上用作“钡餐”，对人体无毒

D.主要成分为的磁铁矿，是工业炼铁的原料

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

B.在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

C.在电流作用下，硫酸钠在水溶液中电离成和

D.加入少量铁粉可防止溶液变质

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所选装置不合理的是

A.分离溶液和汽油，选④ B.分离溶有碘的层和水层，选③

C.用NaOH溶液吸收气体，选⑤ D.粗盐提纯，选①和②

难度: 简单查看答案及解析

下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

下列有关钠及其化合物的说法中正确的是

A.钠的硬度很大，无法用小刀切开 B.钠与氧气反应的产物只能是氧化钠

C.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

难度: 简单查看答案及解析

某盐的混合物中含有、、、离子，测得、、离子的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为

A. B. C. D.

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下列说法正确的是

A.从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程

B.炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁

C.由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业

D.接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

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在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是

A.质量之比为 B.原子总数之比为

C.分子总数之比为 D.碳原子数之比为

难度: 中等查看答案及解析

检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（　　 ）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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下列关于原子结构的说法中正确的是

A.卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子

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下列表示化学反应的离子方程式正确的是

A.溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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实验室需配制溶液，下列说法不正确的是

A.应用托盘天平称取晶体

B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶

C.采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.和CO的混合物共，其中碳原子的数目为NA

B.重水分子中含有的中子数为0.8NA

C.放入过量的98%浓中，转移电子数为3NA

D.的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

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下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性

B.硫在足量空气中燃烧生成大量

C.二氧化硫可在葡萄酒中微量添加

D.向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成

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wg铁粉与含有的稀溶液完全反应后，得到wg铜，则参与反应的与的物质的量之比为

A. B. C. D.

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纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是

A.先将两种样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

B.用两小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打

C.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

D.分别用砂锅加热两种样品足够长的时间，没有固体残留的是小苏打

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某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略）

下列说法错误的是

A.反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色

B.试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

C.试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的漂白性

D.试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

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从海带中提取碘的一种工业生产过程如下：

下列说法中错误的是

A.步骤（1）需要过滤装置

B.步骤（2）需要用到分液漏斗

C.“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀

D.“氧化”是让I-转化为I2，可以用适量氯气作氧化剂

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某固体混合物X可能是由、Fe、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验（所加试剂均过量）

下列说法不正确的是

A.气体A是混合气体

B.沉淀A是

C.白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

D.该固体混合物一定含有、

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通过实验得出的结论正确的是

A.某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无

B.某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有

C.某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有

D.某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐

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按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。

（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。

（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。

（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。

（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。

（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。

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纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质。某同学用沉淀法测定样品中 的质量分数，操作流程如下：

（1）写出加入溶液反应的离子方程式____；操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

（2）对沉淀M洗涤的方法是___。

（3）样品中的质量分数为___。

（4）如果纯碱晶体失去部分结晶水（风化），则测定结果会___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）纯碱在生产生活中有广泛应用，用途正确的是_____。

A 用于治疗胃酸过多　　 B 用于生产玻璃　　　　　 C 用于造纸　　　　　 D 用于焙制糕点

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实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。

a 往烧瓶中加入粉末　 b 加热　 c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸

（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。

（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。

（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。

烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。

①饱和食盐水　　　　　　　　 ②澄清石灰水　　　　　　　　 ③饱和NaOH溶液

④饱和溶液　　　　　 ⑤饱和溶液

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生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：

①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：

（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

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向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

请回答：

（1）OA段反应的离子方程式为____。

（2）混合溶液中的物质的量浓度为____。

（3）最终产生气体的体积（标准状况下）为多少mL____？（此小题需写出解题过程）。

难度: 中等查看答案及解析