辽宁省抚顺市六校协作体2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　 ）

A.半导体材料 B.制催化剂的材料

C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料

难度: 简单查看答案及解析

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A.铝合金大量用于高铁建设 B.考古时利用14C测定一些文物的年代

C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

难度: 中等查看答案及解析

2019年7月中旬，习近平总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。下列做法不符合上述精神的是

A.做好垃圾污水治理 B.进行厕所革命 C.提升村容村貌 D.大量焚烧田间秸秆

难度: 简单查看答案及解析

金属钠着火时，适用于灭火的是

A.水 B.煤油 C.泡沫灭火器 D.干燥沙土

难度: 中等查看答案及解析

下列过程包含化学变化的是

A.高炉炼铁 B.氯气液化 C.碘的升华 D.积雪融化

难度: 简单查看答案及解析

下列表格中各项分类都正确的一组是类别

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列行为不符合安全要求的是

A.点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度

B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

C.做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

难度: 中等查看答案及解析

某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A.Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－

C.Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D.Fe3＋、Na＋、SO42－、I－

难度: 中等查看答案及解析

下列变化没有发生电子转移的是

A.MnO4－→Mn2＋ B.Cl2→ClO3－ C.Fe(OH)3→Fe2O3 D.FeO→Fe3O4

难度: 简单查看答案及解析

实验室常利用反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是

A.N2既是氧化产物，又是还原产物

B.NH4Cl中氮元素被还原

C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1

D.每生成1 mol N2时，转移电子为3 mol

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑

B.纯碱与足量稀盐酸反应：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑

C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

D.实验室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方法正确的是

A.用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体

B.用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋

C.用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D.用AgNO3溶液即可检验Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列排序不正确的是

A.单质的熔点：钾＜铷＜铯

B.离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+

C.热稳定性：HF＞H2O＞H2S

D.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A. 中子数为10的氧原子：

B. Mg2+的结构示意图：

C. 硫化钠的电子式：

D. HCl的形成过程：

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B.Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质

C.盐酸能导电，故盐酸是电解质

D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

B.常温常压下，28 g N2中所含电子数目为10NA

C.标准状况下，4.48 L CH4中所含原子数目为NA

D.2 mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.气体摩尔体积约为22.4 L/mol，一定是在标准状况下

D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L

难度: 中等查看答案及解析

浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为

A.0.1 mol/L B.0.01 mol/L C.0.02 mol/L D.0.05 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：3

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下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

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有下列离子反应：

①Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋　　　　　　　　　　　　　　 ②2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

③Ag＋+Cl-=AgCl↓　　　　　　　　　　　　　　　　 ④Fe+Fe3＋=2Fe2＋

⑤2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O　　　 ⑥Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2↑，

其中属于氧化还原反应且书写正确的是

A.①②④⑥ B.①②④ C.② D.③⑤

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X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A.原子序数：Y>X>Z B.原子半径：Z>X>Y

C.单质的还原性：X>Y D.碱性：XOH>Y(OH)3

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短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(　　　　　 )

A.a是一种活泼的非金属元素

B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C.b的氢化物很稳定

D.b元素的最高化合价为＋7价

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象

A.A B.B C.C D.D

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下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是

A.Na2O2中阳离子和阴离子的个数

B.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量和被还原的HNO3的物质的量

C.质量分数为98%的H2SO4的物质的量浓度和质量分数为49%的H2SO4的物质的量浓度

D.分别发生KMnO4受热分解、MnO2催化H2O2分解反应，当得到同温同压下同体积O2时，两个反应转移的电子数

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下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是

A.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KCl

B.向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Br2=I2+2KBr

C.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

D.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

难度: 中等查看答案及解析

a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是

A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键

D.原子半径大小顺序c>b>d>a

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根据下列表中信息，下列叙述正确的是

A.T2和T3互为同位素

B.单质与稀盐酸反应的速率：L<Q

C.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子

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现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。

请回答下列问题：

Ⅰ.配制NaOH溶液

1.根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。

A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0

Ⅱ.配制稀H2SO4

某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶

2.以上仪器中不需要的是

A.① B.② C.③ D.⑥

3.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。

A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2

4.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。

A.10 B.20 C.50 D.以上都可以

5.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数

D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出

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2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：

Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

1.上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。

A.钾 B.钠 C.镁 D.铝

2.上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。

A.钾 B.钠 C.镁 D.铝

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。

常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。

请结合装置回答下列问题：

3.B中可加入_____

A.MnO2固体 B.KMnO4固体 C.浓H2SO4 D.大理石

4.仪器A的名称是_____

A.普通漏斗 B.长颈漏斗 C.分液漏斗 D.容量瓶

5.从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用　　　　 吸收尾气。

A.澄清石灰水 B.KBr溶液 C.浓H2SO4 D.NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

1.D、F、G的化学式分别是

A.NaOH、FeCl2、FeCl3 B.NaOH、FeCl3、FeCl2

C.Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D.Fe3O4、FeCl3、FeCl2

2.A、B、C的金属活动性顺序是

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.C>B>A

3.①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

4.除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A.铁粉 B.氯气 C.双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液

5.除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.饱和NaHCO3溶液 D.浓硫酸

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下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。

请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

1.表中属于金属元素的共有　　　　 种。

A.2 B.3 C.5 D.8

2.推测元素③和⑦的非金属性强弱

A.③>⑦ B.③<⑦ C.③=⑦ D.不确定

3.表中元素化学性质最不活泼的是

A.① B.④ C.⑤ D.⑩

4.元素⑨在周期表中的位置为

A.第三周期第七主族 B.第三周期第ⅦA族

C.第二周期第七副族 D.第三周期第ⅦB族

5.元素①、③和④形成的化合物

A.一定是共价化合物 B.一定是离子化合物

C.可能是共价化合物也可能是离子化合物 D.无法判断

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