福建省莆田市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

能区分胶体和溶液的方法是

A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.能透过滤纸的是溶液

C.有丁达尔现象的是胶体 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

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下列物质属于纯净物的是 （ ）

A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水

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下列说法中，正确的是（　　 ）

A.1 mol O的质量是32g/mol B.H2O的摩尔质量为18 g

C.44 g CO2的体积为22.4 L D.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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下列关于和和的说法正确的是（　　 ）

A.质子数相同，互称为同位素 B.中子数相同，互称为同位素

C.核外电子数相同，是同一种核素 D.质量数不同，不能互称为同位素

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下列物质属于电解质的一组是(　　 )

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、CH3COOH

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下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（　　 ）

A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B.75mL2mol·L-1氯化铵溶液

C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D.75mL2mol·L-1氯化钡溶液

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在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）

A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

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实验室用18 mol/L的浓硫酸配制2 mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是（　　 ）

A.稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中

B.定容时凹液面正好与刻度线相切

C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

D.用托盘天平称量所需浓硫酸的量

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以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　　 ）

A.

B.

C.

D.

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下列说法错误的是 ( )

A. 置换反应一定是氧化还原反应

B. 化合反应不可能是氧化还原反应

C. 分解反应可能是氧化还原反应

D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

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下列反应中，不属于氧化反应的是(　　　 )

A.C+O2CO2 B.CH4+2O2CO2+2H2O

C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.CuO+H2Cu+H2O

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30 mL1 mol·L-1NaCl溶液和40 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（　　 ）

A.0.5 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.1.0 mol·L-1 D.2 mol·L-1

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是( )

A.该物质可能是金属钠 B.该物质一定是钠的化合物

C.该物质一定含钠元素 D.该物质中可能含钾元素

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检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 (　　 )

A.加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯离子

B.加入氢氧化钠溶液，析出白色沉淀，证明有铝离子

C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸根离子

D.加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有铵根离子

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下列除去杂质的方法正确的是（　　 ）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A. 萃取分液法　 B. 加热分解　 C. 结晶法　 D. 分液法　 E. 蒸馏法　 F. 过滤法

(1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)________________分离水和汽油的混合物；

(4)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)

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填表

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有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。

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有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：

(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；

(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。

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配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL。

(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体

(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；

(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)

①碳酸钠固体未充分干燥______________；

②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；

③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；

④定容时仰视读数_____________。

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某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________

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称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：

(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。

(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。

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