四川省雅安市2019-2020学年高二上学期期末检测化学试卷

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2

难度: 中等查看答案及解析

下列有关杂化轨道的叙述错误的是 （　　 ）

A.并不是所有的原子轨道都参与杂化

B.同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D.杂化轨道中一定有电子

难度: 简单查看答案及解析

下列过程中，需要吸收能量的是（　　 ）

A.H+H=H2 B.S+O2=SO2 C.I2=I+I D.H++OH-=H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列反应属于可逆反应的是（　　 ）

A.Cl2与水的反应

B.氮气和氧气的反应

C.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2O

D.甲烷和氯气光照发生的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列基态原子的价电子排布式中，正确的是

A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2

难度: 简单查看答案及解析

不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（　　 ）

A.石墨和金刚石是同素异形体 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列

C.石墨的熔点为3625℃ D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线

难度: 简单查看答案及解析

下列晶体性质的比较中错误的是

A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.沸点：NH3>PH3

C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

难度: 中等查看答案及解析

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　 ）

A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正、逆反应速率

C.增大反应的活化能 D.改变平衡混合物的组成

难度: 中等查看答案及解析

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）

A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2反应

D.NaOH与HCl反应

难度: 简单查看答案及解析

甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，化学键类型都相同的是（　　 ）

A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.[Cu(NH3)4]SO4和NaCl

难度: 中等查看答案及解析

下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（　　 ）

A.NaCl B.CH4 C.C2H5OH D.C2H4

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动

B.外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动

C.平衡移动，反应物的浓度一定减小

D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动

难度: 简单查看答案及解析

对于反应：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快化学反应速率的是（　　 ）

A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入He使气体压强增大

C.体积不变使压强减小 D.使总压强不变，充入Ne

难度: 中等查看答案及解析

已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ·mol-1，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为（　　 ）

A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.合成氨控制在500℃左右的温度而不用室温

难度: 中等查看答案及解析

已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为

A. Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋ C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋

难度: 中等查看答案及解析

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-55.6kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（　　 ）

A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1 C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　 ）

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（　　 ）

A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) D.只有(4)

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是（　　 ）

A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

难度: 中等查看答案及解析

（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)　　 ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)　　 ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)　　 ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。

（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。

难度: 中等查看答案及解析

（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

a.增大压强　　 b.降低温度　　 c.加入催化剂　　 d.增加A的物质的量

（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

难度: 中等查看答案及解析

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。

（2）1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。

（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。

（4）Cr原子的外围电子排布式是__。

难度: 中等查看答案及解析

已知，反应①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)　 △H1；反应②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq)　 △H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：

请回答：

(1)若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=____________。

(2)上述反应①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高温度，则I2的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

A．容器中的压强不再改变　　　　　　　　　　 B．溶液的颜色不再改变

C．I-浓度不再变化　　　　　　　　　　　　　　 D．正逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：

反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时I2的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

难度: 中等查看答案及解析

三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。

（1）铁元素在元素周期表中的位置__；LiFePO4中Fe2+基态电子排布式是__。

（2）P的电负性___O的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO43-的空间构型是__，中心原子的杂化方式是___。

（3）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是__。

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__，其中Fe的配位数为__。

（5）有一种蓝色晶体[可表示为：KFex(CN)6，相对分子质量为Mr]，经研究发现，其晶胞的如图所示（K+未画出）。

①晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-有__个。

②该晶体的化学式为__。

③若晶胞中每个Fe3+和Fe2+距离用anm表示，则晶体的密度表达式是__g/cm3。

难度: 中等查看答案及解析