云南省2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀

B.二氧化氯(ClO2)具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒

C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

难度: 中等查看答案及解析

实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（　　 ）

A.配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时是往浓HNO3注入浓H2SO4，并及时搅拌和冷却

B.在50～60℃下发生反应，图中加热方式是水浴加热

C.实验中长导管能除了导气外还起冷凝回流的作用

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

难度: 中等查看答案及解析

有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是

A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应

B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同

D. M苯环上的二氯代物有6种

难度: 中等查看答案及解析

在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　 ）

A.常温下水电离的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中：I-、Na+、Cl-、NO3-

B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C.无色透明的溶液中：MnO4-、K+、H+、SO42-

D.弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　 ）

A.0.1mol⋅L-1的AlCl3溶液中含Al3+的数目小于0.1NA

B.0.5mol环己烷中含非极性键的数目为2.5NA

C.30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)组成的混合物中含氢原子数目为2NA

D.7.1gCl2完全反应转移的电子数一定为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

关于小苏打溶液的表述错误的是

A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

C. HCO3-的电离程度小于其水解程度

D. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

难度: 简单查看答案及解析

2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

难度: 简单查看答案及解析

贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①

②

③

④

（l）温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为____。

（2）已知温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____kJ/mol。

（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v（H2O（g））=____。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为____

（4）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101 kPa，达到平衡转化率为50. 0%，则反应的平衡常数Kp=　 _____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（5）某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v（正）____v（逆）（填“>”　 “<”或“=”）。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a CH3OH的质量不变　　 b 混合气体的平均相对分子质量不再改变

c v逆(CO)=2v正(H2)　　　 d 混合气体密度不再发生改变

（6）已知400 K、500 K时水煤气变换中CO和H，分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700 K时的K=l. 31。

400 K时pH2随时间变化关系的曲线是 _____500 K时pCO随时间变化关系的曲线是____

难度: 中等查看答案及解析

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为_____________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________（填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是___________。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________。

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________________。

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4•xH2O)的性质进行探究，进行以下实验：

（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力震荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因___。

（2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___；

②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→___→e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热　　 b.熄灭酒精灯　　 c.关闭K1和K2　　 d.打开K1和K2，缓缓通入N2　　 e.称量A　　 f.冷却至室温

③根据实验记录数据，绿矾化学式中x=___。

实验时，如果按a→d→...的次序操作，则x的测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为___(填标号)，D中可观察到的现象：有气泡冒出、___。

a.品红　　 b.NaOH　　 c.BaCl2　　 d.Ba(NO3)2　　 e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：

①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___。

（2）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2⇌Ce•H2n-4A2n+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___；如图中D是分配比，表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：___。

（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+转化为Ce3+，H2O2在该反应中的作用是___(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。

（4）“氧化”步骤的化学方程式为___。

（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.43g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为___。

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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子式是_________________。

（2）H的结构简式是________________。

（3）反应②③的类型是_____________、_______________。

（4）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种。

（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案（不超过4步）。例如：_______________

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