山西省太原市2019-2020学年高二12月月考化学试卷

下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH＝7的溶液 B.c(H+)＝c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液

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下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）

① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体

A.①②③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③

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准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

难度: 简单查看答案及解析

为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是

A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水

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常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)

A.9.0 B.9.5 C.1 0.5 D.1 1.0

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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.和混合溶液：

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下列离子方程式书写正确的是

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2O H3O++B2–

B.硫化钠水【解析】
　 S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D.制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+

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关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性

B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D.若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+） B.Ka(HF) C.  D.

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25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. B.

C. D.

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室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K+、Cl-、NO3-、S2-　　　　 ② K+、Fe2+、I-、SO42-　　　　 ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-　　 ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.③⑤ B.①③⑤ C.①③ D.②④⑤

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实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0。用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(    )

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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25℃时有三瓶溶液： pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(   )

A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol/L

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25℃时向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是(   )

A.a点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.b点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

C.c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D.d点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A.等体积的①④混合后，c(Na+)>c(CH3COO-)

B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D.由水电离出的c(H+)：①=②=③=④

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下列说法正确的是(　 )

A.95℃纯水显中性，故pH=7

B.稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小

C.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

D.室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 的值不变

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

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甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是(   )

A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的

B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙)

C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液， 两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液

(2)试样中NaOH的质量分数为__________

(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________

A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ.氧化还原滴定

(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________

(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________

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在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液；⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________。(用离子方程式表示)

(2)比较溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的顺序__________。

(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。

①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。

②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

a. HCN 　　 b.HClO 　 c. C6H5OH 　　 d. CH3COOH 　　 e. H2CO3

③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。

(2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5，用科学计数法表示)

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