云南省大理市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是　 ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液　 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④　　 B. ③②①④　　 C. ③①②④　　 D. ①②③④

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已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

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向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（　　 ）

①饱和Na2CO3溶液　 ②澄清石灰水　 ③NaAlO2溶液　 ④CaCl2溶液　 ⑤Na2SiO3溶液

A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤

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下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）

A.《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D.古剑“沈卢”：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金

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下列图示实验操作，能达到目的的是（　　 ）

A.从碘水中分离碘单质 B.萃取溴

C.分离酒精与水 D.检查气密性

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下列说法中错误的是（　　 ）

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅

C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂

D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O

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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列实验结论正确的是（　　 ）

A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-

B.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3

C.检验某溶液中是否含有SO42- 时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA

C.常温常压下，7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（　　 ）

A.爆炸反应的氧化产物只有CO2

B.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用

C.爆炸时每生成1molN2，共转移电子的物质的量是10mol

D.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　 ）

A.用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.铁与氯化铁溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+

D.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（　　 ）

A.3∶1 B.4∶1 C.5∶1 D.6∶1

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用下列装置不能达到有关实验目的的是（　　 ）

A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B.用乙图装置制备Fe(OH)2

C.用丙图装置验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸

D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　 ）

A.Mg2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Al3+

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化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列溶液中的离子—定能大量共存的是

A.含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D.含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

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向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液

C.若甲为Cu，则丁可能是Cl2

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（　　 ）

A.氨水 B.硝酸银溶液 C.Na2SO4溶液 D.KSCN溶液

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向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　 ）

A.150mL B.200mL C.700mL D.400mL

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向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是

A. 氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C. 溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

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向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前，滤液中 FeSO4的物质的量浓度为

A.2 mol·L－1 B.l.8 mol·L－1 C.1.9 mol·L－1 D.无法计算

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

A.  B.  C.  D.

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现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④SiO2；⑤蔗糖晶体；⑥NaOH；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的有____(填序号)，向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液，出现的实验现象是___。

（2）用④与⑥焙烧制备硅酸钠，可采用图中的装置为____（填选项编号）。

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实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。

（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。

（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D．定容时仰视刻度线

E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈

F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水

（4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。

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草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为____→尾气处理装置（填图中各仪器接口的字母编号）。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为____。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____。

（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其实验操作及现象为：___。

（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为：___。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下（杂质不参与反应）：

步骤1：称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L−1KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液30mL。

[已知：FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（未配平）]

（4）草酸亚铁晶体样品的纯度为____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）反应③的离子方程式___。

（2）反应⑥化学方程式____。

（3）反应⑦的离子方程式____；物质H在空气中的现象____。

（4）D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为___，向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为___。

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某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。

请回答下列问题：

（1）焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。

（2）原溶液中一定存在的离子有___，一定不存在的离子有____。

（3）若溶液中K＋物质的量为0.04mol，则c(Na＋)=___mol/L。

（4）将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含Fe2O3的质量为___g；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为___mol/L。

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