重庆市2019-2020学年高一上学期11月月考化学试卷

下列说不正确的是

A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜

B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多

C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物

难度: 中等查看答案及解析

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+　　 B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-　　 D. K+、Cl-、Na+、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

A. 溶液　　 B. 胶体　　 C. 悬浊液　　 D. 乳浊液

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有

① Mg　　 ② Al2O3　　 ③ Al(OH)3　　 ④ CuCl2

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中Cl－浓度最小的是

A.25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B.30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液

C.20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D.30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液

难度: 中等查看答案及解析

碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于电解质的是

A.铜 B.氯化钠 C.一氧化氮 D.乙醇

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是

A.Mg2+的结构示意图：

B.明矾的化学式： Al2(SO4)3

C.过氧化钠的化学式： Na2O2

D.碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−

难度: 中等查看答案及解析

在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Ag+ B.Ca2+ C.CO32- D.SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. O2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na2O 的质量是62 g

C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol

难度: 中等查看答案及解析

相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1　　　 　　

②它们所含的O原子数目之比为1∶2　

③它们所含的原子总数目之比为3∶4　　　

④它们所含的H原子数目之比为1∶1　

⑤它们所含的电子数目之比为5∶9

A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑

B.铁与盐酸反应： Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑

C.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑

D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A.少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B.铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2+H2O

D.向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B.用装置读数

C.用所示装置稀释浓H2SO4

D.用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

难度: 中等查看答案及解析

铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（　　 ）

A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列关于离子检验叙述正确的是

A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na+，一定无 K+

B.某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO42－

C.向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al3+

D.某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是

A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量

B.向BaCl2溶液中通入CO2至过量

C.向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

D.向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1NA

B.一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2NA

C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

D.25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)

A. 萃取　　 B. 加热　　 C. 结晶　　 D. 分液　　 E. 过滤　　 F. 蒸馏

(1)除去食盐水中的泥沙_____。

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。

(3)分离水和汽油_____。

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。

难度: 简单查看答案及解析

实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。

(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。　　

(2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号)

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒　　

B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出　　

D.定容时俯视刻度线

难度: 中等查看答案及解析

Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。

①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；

②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；

③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；

(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。

步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)

①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。

②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。

③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；

难度: 中等查看答案及解析

已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO2是_______产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mole−。

难度: 简单查看答案及解析

物质的量相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为________；密度比为_______。

难度: 简单查看答案及解析

实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。

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