江苏省2019-2020学年度第一学期高二必修模拟考试 化学必修

一种由10%的金和90%的铂制成的合金材料耐磨性比高强度钢高100倍，是迄今最强的合金，可用于制造新型发电系统和发电机。关于该合金材料说法正确的是

A.属于金属材料 B.属于无机非金属材料

C.属于硅酸盐材料 D.属于合成高分子材料

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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.醋酸——CH3CH2OH B.烧碱——NaOH

C.石灰石——Ca(OH)2 D.小苏打——Na2CO3

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氧气的摩尔质量为

A.16g B.1 mol·L－1 C.22.4 L·mol－1 D.32g·mol－1

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下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是

A.铝热反应 B.高炉炼铁 C.沙里淘金 D.湿法炼铜

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“玉兔”号月球车用 作为热源材料。的质子数是

A.238 B.94 C.144 D.332

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O3可以作空气和饮用水的净化剂。O3属于

A.单质 B.酸 C.碱 D.氧化物

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能产生丁达尔效应的分散系是

A.75%的酒精 B.稀硫酸 C.饱和食盐水 D.Fe(OH)3胶体

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下列物质不含共价键的是

A.Cl2 B.HCl C.Na2O D.NaOH

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下列各组物质互为同位素的是

A.金刚石和石墨 B.12C和14C

C.CH4和CH3CH2CH3 D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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下列化学用语表示正确的是

A.甲烷的结构式：CH4

B.HCl的电子式：

C.Cl－的结构示意图：

D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋

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在含有大量OH¯、Ba2＋、Cl¯的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.HCO3- B.Ag＋ C.NO3- D.Fe3＋

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关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是

A.断开H－H键释放能量

B.生成H－O键释放能量

C.该反应为吸热反应

D.反应物的总能量小于生成物总能量

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下列有关二氧化硫的说法正确的是

A.易溶于水

B.密度比空气小

C.无色无味

D.能将品红溶液氧化褪色

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下列说法正确的是

A.硅可用于制半导体

B.Na和O2在加热条件下生成Na2O

C.工业上电解饱和食盐水制取金属钠

D.明矾可作消毒剂

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋SO42-

B.铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋

D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O

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某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A.金属铁作负极

B.海水作为电解质溶液

C.将电能转变为化学能

D.电子由铁电极经导线流向镁电极

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下列关于对各有机物的说法正确的是

A.苯分子中的所有原子均在同一平面上

B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

C.乙醇能使紫色石蕊试液变红

D.蛋白质只含有C、H、O三种元素

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下列有机反应属于加成反应的是

A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

B.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

C.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑

D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取NH3 B.干燥NH3

C. 收集NH3 D.尾气处理

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下列实验方案能达到目的的是

A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸

B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

C.用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体

D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A.金属性：Z＞W

B.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

C.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质

D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

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溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是

A.取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+

B.取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含

C.取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－

D.取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含

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请阅读下列材料，完成下面小题。

随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。

1.下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是

A.酸雨 B.温室效应 C.PM2.5超标 D.白色污染

2.该反应属于化学基本反应类型中的

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

3.该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是

A.C元素被还原 B.NO得到电子 C.NO发生氧化反应 D.CO2是氧化剂

4.关于该反应下列说法不正确的是

A.升高温度能够加快反应速率

B.降低NO浓度能够减慢反应速率

C.使用合适的催化剂可以加快反应速率

D.加入足量的炭粉可以使NO 100%转化

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肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

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FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流程如下：

（1）“蚀刻”时的化学反应方程式为____。

（2） 滤渣的成分为____。

（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为____。

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高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。

（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：____。

（2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。

步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

①仪器A的名称是____。

②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填步骤序号）。

③计算样品中高氯酸铵的质量分数____（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。

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