贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A. 盐酸　　 B. 烧碱溶液

C. 氨水　　 D. 硫氰化钾溶液

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在含有大量K＋、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)

A. SO42-　　 B. NH4+

C. Al3＋　　 D. Ca2＋

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分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是

A. 碳酸钙、木炭　　 B. 氧化铜、硝酸钾

C. 乙醇、碘　　 D. 硝酸钾、氯化钠

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根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　 ）

A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I-

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下列反应的离子方程式中，正确的是

A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是(　　)

A.是一种无色有毒的气体

B.具有强烈的刺激性气味

C.能溶于水，与水反应生成亚硫酸

D.水溶液能导电，二氧化硫是电解质

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常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是(　　)

A.氯化铜 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.氯化铝

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常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 )

A.浓硫酸 B.浓氨水 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钾溶液

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铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物，不锈钢是混合物

C.铁和不锈钢都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀

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钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是(　 )

A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同

B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差

D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

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下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（　　）

A.100 mL 0.1 mol/L　 NaCl 溶液

B.50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

C.100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

D.200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合

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北京2008年奥运会金牌的直径为70 mm，厚度为6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为

A.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·2H2O

C.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D.2CaO·8MgO·5SiO2·H2O

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关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（　　　　 ）

A.是无色无毒气体 B.有刺激性气味

C.能溶于水 D.水溶液能导电

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对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Br2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.Br2既是氧化剂又是还原剂

C.被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1

D.每生成1 mol的NaBrO3转移10 mol的电子

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下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是（　　　 ）

①晶体硅　　 ②金属铝　　 ③石墨　　 ④晶体锗　　 ⑤金刚石

A.只有① B.只有⑤

C.②和③ D.①和④

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下列离子反应方程式，书写正确的是

A.向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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氨水显弱碱性的主要原因是(　　)

A. 通常状况下，氨的溶解度不大

B. 氨水中的一水合氨少量电离

C. 溶于水的氨分子只有少量发生电离

D. 氨本身的碱性弱

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收集纯净的氯气，最好选用(　　)

A. 向上排空气法 B. 向下排空气法

C. 排水法 D. 排饱和食盐水法

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关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（　　 ）

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③⑤

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下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是

A.化合反应  B.分解反应 C.复分解反应  D.置换反应

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下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

C.钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

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4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（　　 ）

A.20NA B.NA/360 C.9NA/10 D.360/NA

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下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4（　　　 ）

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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下列说法正确的是

A.水的相对分子质量为18 g B.硝酸的摩尔质量是63 g

C.硫酸的摩尔质量为96 g·mol－1 D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（　　 ）

A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸

C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。

②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。

③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。

④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。

(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。

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工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　B．锌粒　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

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要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。

(3)下列3个反应,按要求填写相关量。

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。

难度: 中等查看答案及解析