新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：

A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

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用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( 　　 )

①幕布的着火点升高　　　　　　　　　　 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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氮的固定是指（　　　 ）

A.植物从土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C.将空气中的氮气转变为氮的化合物

D.硝酸和氨气反应生成氮肥

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在1L 1mol/L的氨水中，含有

A.1mol NH3分子

B.只NH3和NH4+两种微粒

C.1mol NH3·H2O

D.NH3、 H2O、NH3·H2O三种分子和NH4+、H+和OH-三种离子

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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4

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下列方法适合实验室制取氨气的是

A.N2和H2催化加热制取氨气

B.加热NH4HCO3制取氨气

C.将浓氨水向生石灰固体上滴加

D.将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合

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铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降

A.0.2mol/L B.0.8mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L

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“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A.Pu与U互为同位素

B.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

C.Pu与Pu具有相同的中子数

D.Pu与U具有完全相同的化学性质

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下列微粒的结构示意图错误的是

A.14C： B.16O： C.Li＋： D.H－：

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无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是

A.第16列是氧族元素

B.第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

C.只有第2列元素原子最外层有2个电子

D.在18列元素中，第3列元素种类最多

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下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是

A.Br－ B.F－ C.K＋ D.Na＋

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已知aXm+和bYn+两种离子的电子层结构相同，则a等于

A.b+m+n B.b+m-n C.b-m+n D.b-m-n

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元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2

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根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是

A.K层上有2个电子 B.L层上有3个电子

C.次外层有8个电子 D.最外层有5个电子

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下列叙述中错误的是 （ ）

A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al

C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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对下列事实解释错误的是( )

A.向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Y的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

A.原子半径A＞B＞C B.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C.非金属性A＞B＞C D.阴离子还原性C3—＞B2—＞A—

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短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________

（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

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某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。

请回答：

（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。

（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。

（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。

A．碱性　　B．还原性　　 C．氧化性　　　　 D．不稳定性

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。

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（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①_________________________________；

②_____________________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

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