湖北省黄石市2018-2019学年高二上学期期末质量监测考试化学试卷

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是　 (　 )

A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

D.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

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下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列化学用语对事实的表述正确的是

A.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g) +4H2O(l) ΔH= -1453kJ/mol

B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4—

C.在稀溶液中，醋酸与氨水反应的热化学方程式为H+(aq)+ OH—(aq) = H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol

D.电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl— —2e−= Cl2↑

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的数目为0.1NA

B.2 gH218O中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA

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已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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设N2＋3H22NH3ΔH＜0的反应速率为v1，C＋H2O(g)CO＋H2ΔH＞0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　 ）

A.均增大

B.均减小

C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大

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工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是

A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A.溶质为Na2CO3

B.溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

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同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A.醋酸大 B.盐酸大 C.仍相同 D.无法判断

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤

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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

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最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 右边吸附层中发生了还原反应

B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O

C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O

D. 电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动

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AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）

A.图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d

B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C.AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D.升高温度可使d点移动到b点

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有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法不正确的是

A.有机物M含有2种官能团

B.有机物M的分子式为C4H6O2

C.有机物M能发生取代反应、加聚反应

D.甲只含有一种官能团的链状同分异构体（不含甲本身）有6种

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已知有机物X、Y、Z的名称和结构简式如下表，下列说法不正确的是

A.X、Y、Z都能与NaOH溶液反应

B.X、Y互为同分异构体，X、Z互为同系物

C.依据X的名称，可推测出Z的名称为3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸

D.推测出没食子酸的分子式为C7H6O5

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下列表述正确的是

A.氧是宇宙中最丰富的元素

B.门捷列夫按照质子数的多少，将元素排成序，终于发现了元素周期律

C.壁虎能在天花板上爬行自如，源自于它的细毛与墙体之间的强有力的化学键

D.化学模型有助于解释一些化学现象

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下列有关原子轨道的叙述中正确的

A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高

B.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞①＞② B.原子半径：②＞①＞③

C.最高正化合价：③＞②＞① D.电负性：③＞②＞①

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甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 △H=+84kJ⋅mol−1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1，工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式______________。

（2）工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判断该反应达到平衡状态的依据是_________(填母序号)。

A．2 ν逆(H 2) =　 ν 正(CO)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图，该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定温度下,将4a mol H 2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_______________。

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如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：

（1）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_________色。

（2）甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置，则A电极名称为_____极，电极反应式为____________，电解质溶液可以是______；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)，乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为________，若此时，乙池剩余溶液为25℃，体积为400 mL，则溶液的pH＝_______。

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干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下：

已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中反应的方程式为：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4。

（1）混合物A中，属于还原产物的是______(填化学式)。

（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各离子开始沉淀的pH如表所示，则加入X后，溶液pH应调整到_____(填字母)。

A．4.5 　　　　　　　　 B．8.0 　　　　　　　　 C．6.5 　　　　　　　　　　 D．9.0

步骤Ⅱ加热的原因是____________________。适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为______(填字母)。

A．MnCO3　　　　　　　　 B．Zn2(OH)2CO3 　　 C．NaOH　　　　　 D．KOH

（3）生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？____________(填化学式)。

（4）若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。

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二氧化氯（ClO2）被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）

（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃—80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为_______。

（2）A装置中使用温度计的目的是____________。B装置的作用是_________。

（3）装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1:1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为_____________。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 .0mL，稀释成100.0 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I—=5I2+2Cl—+4H2O　　　 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

指示剂X为___________。原ClO2溶液的浓度为________ g/L(用含字母的代数式表示) 。

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国家药监局曾发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂，苯丙醇胺(英文缩写为PPA)的结构简式为ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，请根据信息回答下列问题：

（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有两个官能团，名称是________基和________基。(请填写汉字)

（3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中有5种的结构简式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5种外，还有______种同分异构体，请写出这几种同分异构体所有的结构简式（不要求写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体，苯基用Φ表示）_______________________________。

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为了测定某有机物A的结构，某同学做了如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得图所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

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A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。

（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。

（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

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