福建南平市2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②

难度: 简单查看答案及解析

下列生活中的化学现象解释不正确的是

A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B.泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D.将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

难度: 简单查看答案及解析

下列解释事实的方程式不正确的是

A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工业固氮： N2 + 3H22NH3

C.用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-

C.SO32-、HCO3-、SO42- D.CH3COO-、SO42-、CO32-

难度: 中等查看答案及解析

某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D.可能含有Cl-

难度: 中等查看答案及解析

以下广告语中，符合科学道理的是（　　　 ）

A.“超纯净水”绝对卫生，对人有益

B.含碘食盐可以防治甲状腺肿大

C.无糖饼干中不含糖类物质

D.本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害

难度: 简单查看答案及解析

对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是

A. 分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种

B. 分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种

C. 分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种

D. 分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D.pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是

A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

难度: 困难查看答案及解析

关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是

A.两溶液中存在的微粒种类：a>b

B.c（NH4+）：a>b

C.c（OH-）：a<b

D.水电离出的c（H+）：a<b

难度: 简单查看答案及解析

下列电离方程式中，正确的是

A.H2CO32H++CO32-

B.Ba(OH)2Ba2++2OH-

C.CH3COOHCH3COO-+H+

D.HClO=H++Cl-+O2-

难度: 简单查看答案及解析

仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

难度: 困难查看答案及解析

已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（　　 ）

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

难度: 困难查看答案及解析

铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A.水 B.食盐水 C.食用油 D.酒精

难度: 简单查看答案及解析

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（　　 ）

A.分子式是C3H8O3

B.A催化氧化的产物能发生银镜反应

C.0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

难度: 中等查看答案及解析

钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是

A．经常晒太阳　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．经常饮用钙离子含量高的硬水

C．经常饮用牛奶、豆奶　　　　　　　　　　　　 D．大量补充维生素D

难度: 极难查看答案及解析

五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

A.若Q为N2，则X可能为氢气 B.若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸

C.若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D.若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

难度: 困难查看答案及解析

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

2MnO4- +_______C2O42- +_____ _____=2Mn2+ +______CO2↑ +_______H2O

(2)该小组进行了实验I，数据如下。

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率______。但分析实验数据，得到的结论是______。

(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

①用文字描述曲线图表达的信息______。

②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是______。

(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

该小组进行实验III的目的是______。

(5)综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因______。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计______。

难度: 中等查看答案及解析

填空：

I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；

（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；

（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。

a. 能与NaHCO3溶液反应　　　　 b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应　　 d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

难度: 简单查看答案及解析

已知某有机物的结构简式为：。

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

难度: 简单查看答案及解析

黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是_______________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为________。

难度: 中等查看答案及解析