贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷

下列变化中，气体被还原的是

A. 二氧化碳使Na2O2固体变白　　 B. 氯气使KBr溶液变黄

C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色　　 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4

C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3

难度: 中等查看答案及解析

某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）

A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOH C.Na2O2和Na D.Na和Na2O

难度: 中等查看答案及解析

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　 ）

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

难度: 困难查看答案及解析

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

难度: 中等查看答案及解析

分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH<12

难度: 中等查看答案及解析

近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

A.属于取代反应　　　　　　 B.不属于取代反应

为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

A.氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　 B.硝酸银溶液

C.稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.水

E.湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　　 F.湿润的无色酚酞试纸

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E装置的作用是____________ (填编号)。

A.收集气体　　　　　　　　 B.吸收氯气

C.防止倒吸　　　　　　　　 D.吸收氯化氢

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

①CH4　　 ②CH3Cl　　　　 ③CH2Cl2　　　 ④CHCl3　　　　 ⑤CCl4

难度: 中等查看答案及解析

[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃　　 　　 b．60℃　　 　　 c．40℃　　 　　 d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。

难度: 困难查看答案及解析

（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A.离子键　　 B.极性键　　 C.金属键　　 D.配位键　　　　 E.氢键　　　 F.非极性键

（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。

难度: 中等查看答案及解析

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积　　

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

难度: 中等查看答案及解析

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。

（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。

（4）G的分子式为__。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。

（6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。

难度: 中等查看答案及解析