贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是

A. 铝表面失去光泽　　 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 熔化的铝不滴落　　 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝

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下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A. AlCl3　　 B. Al（OH）3　　 C. Al2（SO4）3　　 D. NaAlO2

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下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)

A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应

B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生

C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多

D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

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下列叙述正确的是

A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

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现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是(　　)

A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X只能是碱类

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除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

A. Na2CO3、AgNO3、HNO3 B. AgNO3、Na2CO3、HCl

C. AgNO3、Na2CO3、HNO3 D. AgNO3、K2CO3、HNO3

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在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是(　　)

A.铂丝棒

B.酒精灯

C.蓝色钴玻璃

D.稀盐酸

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青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 青石棉是一种硅酸盐产品

B. 青石棉中含有一定量的石英晶体

C. 青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D. 1 mol青石棉能还原1molHNO3

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有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是(　　)

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

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下列关于金属的说法正确的是（　　）

A.金属单质在氧化还原反应中常作还原剂

B.金属在加热条件下都易与氧气反应

C.加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜

D.铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁

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将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是(　　)

A.金属钠

B.氧化钠

C.过氧化钠

D.氢氧化钠

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下列关于漂白粉的叙述正确的是

A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B.漂白粉在空气中久置后会变质

C.漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D.漂白粉的主要成分是氯化钙

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某食品袋内充有某种气体，其成分可能是 （　　　 ）

A.氧气 B.氮气 C.氯气 D.氢气

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下列关于明矾净水的说法中不正确的是(　　)

A.明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体

B.氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷

C.氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降

D.天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

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下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（　　　 ）

A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②③④ D.②④⑤

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下列离子方程式正确的是(　　)

A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O

C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓

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取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是

A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol

C.参加反应的HCl的质量为146 g

D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol

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1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为

A.16 g B.18 g C.112 g D.126 g

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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是(　　)

A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原

B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是(　　)

A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖

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下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.64 g SO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA

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下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A.晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料

B.硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在

C.二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D.加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙

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将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是　　　　　　　　 （　 　）

A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D.若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色

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将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(　　)

A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1

D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3

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研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)Ⅰ中的无色气体是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。

a．碱石灰　　　 b．生石灰　　 c．浓硫酸　　　 d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

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氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_____。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_____。

（3）乙装置的作用是_____；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_____。

（4）当戊中观察到_____现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因__________。如何改进置_________。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_____。

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某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：

请回答下列问题：

(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。

(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。

(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________

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A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。

(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求写方程式：

①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；

②F→G的化学方程式：________________________________________________；

③E→F的离子方程式：________________________________________。

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利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

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