贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A. 盐酸　　 B. 烧碱溶液

C. 氨水　　 D. 硫氰化钾溶液

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下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是

①标有使用温度、容积和一条刻度线；

②不宜贮存溶液；

③不能用来加热，不能作反应器；

④使用之前要检查是否漏水；

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。

A. 仅①②③④　　 B. 仅②③　　 C. 仅①②④⑤　　 D. 仅②③④

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下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、N2　　 B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO　　 D. SO2、O2、Cl2

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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　 )

A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3

C.Al → AlO2- D.Al3+ → Al(OH)3

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是

A.每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子

B.该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂

C.3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原

D.离子方程式中x=4

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对于铵盐的描述都正确的是（　　　 ）

①都溶于水　　 ②都是白色晶体　　 ③都有刺激性气味　　 ④加热后都有氨气放出　　 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出　　 ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.全部

B.①②⑤⑥

C.①②⑤

D.③④⑤

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地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　)

A.常温下能与苛性钠反应 B.常温下能与水反应

C.常温下能与氢氟酸反应 D.高温时能与氧化钙反应

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把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是(　　)

A.冷浓硝酸 B.稀硫酸 C.硫酸铁 D.硫酸铜

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下列说法中不正确的是（　　 ）。

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

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下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(　　)

A. 二氧化硫通入溴水中

B. 氯气通入氢氧化钠溶液中

C. 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中

D. 氧气通入亚硫酸溶液中

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镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是

（　　　　 ）

A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤

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下列物质混合后，不会发生离子反应的是（　　　 ）

A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

B.醋酸钠溶液和稀硫酸

C.碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液

D.小苏打溶液和氯化钡溶液

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关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)

A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子

B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子

C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生

D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　 ）

A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO

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把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A.CO2（g）通入NaOH溶液 B.CO2（g）通入石灰水

C.NH3（g）通入CH3COOH溶液 D.NH3（g）通入盐酸中

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已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A.2 mol/L B.1 mol/L C.0.4 mol/L D.0.2 mol/L

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将6.5g锌加入到200mL1mol·L-1稀硫酸中，在标准状况下，可产生氢气的体积是（　　　　 ）

A.4.48L B.3.36L C.2.24L D.1.12L

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以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（　　　　　 ）

CCO2H2CO3CaCO3CO2

A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解

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在过滤实验中，不需要用到的仪器是（　　　　 ）

A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.烧杯 D.漏斗

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（　　　　 ）

A.氧化性：ClO－>I2>SO42-

B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D.次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存

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下列反应属于氧化还原反应的是(　　)

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑

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将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是

A.0.2 mol·L－1 B.0.01 mol·L－1

C.0.1 mol·L－1 D.0.02 mol·L－1

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离子方程式Ba2+＋SO42-=BaSO4↓可以表示（　　　　 ）

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应

A.① B.①②④ C.②③ D.①②③

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下列说法正确的是 (　　)。

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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在溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A.Ag＋　Cl－　Na＋ B.H＋　OH－　K＋

C.K＋　　Ca2＋ D.Al3＋　OH－　Cl－

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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。

A.碱石灰　　　　　 B.生石灰　　　　　 C.二氧化硅　　　　　 D.五氧化二磷　　　　 E.烧碱

（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为__mol-1(用含a、b的代数式表示)。

（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。

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如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式___________。

（2）a仪器的名称为___________。

（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式_________，装置C的作用是__________。

（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为_______。

（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___________（填序号）。

①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是________；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_________________________。

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下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101　 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101　 kPa条件下气体摩尔体积为24.5　 L·mol－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：　 _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

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