XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为( )。
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
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下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
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下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
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下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.阳离子一定由金属元素组成
C.离子化合物中一定含有金属元素
D.非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键
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下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )
A. KCl B. NaBr C. LiI D. KF
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氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na+[:H]—
B.NaH与水反应时水作氧化剂
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.半径:H+>H—
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下列说法正确的是
A.钠原子与氯原子反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
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Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )
A.KCl B.NaF C.Na2O D.NaCl
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下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是( )。
A.M与R可形成MR2型离子化合物
B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水
D.MR2的电子式为
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AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩尔 AB2 中含有 54 mol 电子,则AB2的电子式 为________
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已知X、Y为短周期元素,请按要求回答下列问题:
(1)若 X、Y 能形成 XY 型的离子化合物,且 X、Y 不在同一主族,则 X、Y 所在的族分别 为__________。
(2)若 X、Y 能形成 XY2 型的离子化合物,则 X 所在的族为__________________,Y 所在的族为___________ 。
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短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,其中 C 为金属元素,A、C 的最外层电子数相等;C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素质子数之和的 3 倍。
(1)写出 A、B、C、D 的元素符号:A_________,B_________,C_________,D_________ 。
(2)A、B、C、D 的原子半径大小顺序为 _________。
(3)A 和 C 形成化合物 CA 的电子式为_________。
(4) 用电子式表示C与D形成化合物 C2D 的 过 程 : _________。
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有下列七种元素,试按下述所给的条件推断。
①A、B、C 是同一周期的金属元素,已知原子核外有 3 个电子层,A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径:A>B>C。
②D、E 是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE;在室温时,D 的单质是液体,E 的单质是固体。
③F 在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体。
④G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)F 的元素符号是_________。A 的名称是_________;B 位于周期表中第_________周期_________族;C的原子结构示意图为__________。
(2)E单质的颜色是_________。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式为_________。
(4) 用电子式表示 G与A形成化合物的过程 : _________。
(5)在上述七种元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式下同),气态氢化物最稳定的是_________。
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