重庆南开中学高2022届高一化学（必修2）物质结构元素周期律专题训练

依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是（　　）

A.丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质

B.金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D.丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱

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能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl2与H2S溶液发生置换反应

②受热时H2S能分解，HCl则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

④HCl是强酸，H2S是弱酸

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（　 ）

A.NaF、HNO3 B.HCl、MgF2

C.CO2、CH4 D.Na2O、H2O

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下列说法中正确的是(　　)

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

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W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

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Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是

A.Cl2的摩尔质量是74

B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体

D.常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A.S2Cl2为共价化合物

B.S2Cl2只含有极性共价键

C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

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下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　)

A. B. C. D.

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)。

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C.M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

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某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z＞X＞Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是_________。

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________。

(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

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已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为___。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。

（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____。

（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。

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