铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶3
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5 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是( )
A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
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下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液
C.100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液
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下列实验操作中正确的是 ( )
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A.常温下都不可用铝制容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
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区别溶液和胶体最简单的方法是
A.丁达尔现象 B.闻气味
C.过滤 D.根据分散质微粒直径
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下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
A.①②③⑤ B.①④⑤
C.②③⑤ D.①③④
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下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.用盐酸清除水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.Fe跟稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑
C.澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH-===H2O
D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-===H2O+CO2↑
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将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )
A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液
C.FeCl3溶液 D.MgSO4溶液
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某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A.Na+、HCO3-、SO42-、Cl- B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C.H+、Cl-、K+、CO32- D.K+、Mg2+、SO42-、OH-
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下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是 ( )
A. Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
B. 2NO+O2===2NO2
C. CuO+H2Cu+H2O
D. CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
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等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大
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实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是( )
A.氨气 B.一氧化碳
C.二氧化氮 D.氯化氢
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有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是( )
A. 28.4 B. 28.4g·mol-1
C. 71 D. 71g·mol-1
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下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D.常温常压下,11.2 L CO分子数是0.5NA
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某学生用12mol·L-1的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是___(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为___mL,应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
(3)配制时应选用的容量瓶规格为___。
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已知有以下物质的相互转化:
试回答:
(1)B的化学式为_____;D的化学式为_____。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:______。
(3)常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子,其现象为______。
(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________。
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