内蒙古2019-2020学年高一上学期期初考试化学试卷

下列表述不正确的是(　　)

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

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下列关于有机物性质的叙述错误的是（　　 ）

A. 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴

B. 苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙醇催化氧化能生成乙醛

D. 乙烯、苯分子中的所有原子均共面

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我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列各组物质的相互关系描述正确的是

A.H2、D2和T2互为同位素 B.和互为同分异构体

C.金刚石、C60、石墨互为同系物 D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

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电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是

A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

B. 燃油汽车也可以悬挂该标志

C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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下列关于有机物的正确说法是（　　 ）

A.聚乙烯可发生加成反应

B.石油干馏可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　 )

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA

B.6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA

C.0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA

D.0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA

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一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2

B. 容器内气体的密度不随时间变化

C. 容器内气体的总压强不随时间变化

D. 单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2

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下列离子方程式书写正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C.Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

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根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ

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科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是

A.电极a为电池的负极

B.电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C.电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S

D.每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

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某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A. 分子式为C7H6O5

B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应

C. 分子中含有两种官能团

D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

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下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　　 ）

A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

C.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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下列电子式中，书写正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（　　 ）

A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（　　 ）

A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

C.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

D.取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l

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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Y在元素周期表中的位置是___。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是___。

（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为___。

（4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___。

（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

①气体a的成分是__（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是___。

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在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）0～9min内，v(H2)=__mol·L−1·min−1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)。

a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

d．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

（3）平衡时H2的转化率为___。

（4）平衡时混合气体中H2O(g)的体积分数是__。

（5）一定温度下，第9分钟时v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v逆 (CH3OH)。

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丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料。试回答下列问题：　

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________　　

(2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________　 极(填“正”或“负”)，b 电极反应式为______________________________，a 电极发生______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

(3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________ 。(填“下降”“上升”或“不变”)

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乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）反应①的化学方程式是__。

（2）B的官能团是__。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为__。

（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

i.配制2mL浓硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。

ii.按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

iii.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

iv.分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

①装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

②步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查__。

③反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：__。

④上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇

b．中和乙酸和乙醇

c．降低乙酸乙酯的溶解度

d．加速酯的生成，提高其产率

⑤步骤③所观察到的现象是__；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

a.反应类型是__。

b.与制法一相比，制法二的优点是__。

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某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。

（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是___（填序号）。

a.试管　　　　 b.坩埚　　　　 c.烧杯　　　　 d.锥形瓶

（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是__。

（3）步骤⑤中采用的分离方法是___。

（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是__。

（5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__mol。

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