湖南省长沙市2019届高三下学期第六次月考化学试卷

央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是

A. 战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

B. 宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C. 宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D. 清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

C.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

D.1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

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网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A. 辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）

C. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）

D. 正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色、无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.简单阴离子的还原性：Y>W

B.简单离子半径：Z<Y

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.W、Y、Z形成的化合物含有共价键

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下列离子方程式书写及评价合理的是

A.A B.B C.C D.D

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下列实验现象与对应结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该装置中Y电极发生氧化反应

B.X电极的电极反应式为6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理论上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y极区向X极区迁移

D.当电路中通过3mol电子时生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%

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《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X 口通入

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气

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向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通C12的量，浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是

A.当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl－

B.当 2a=b 时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl－

C.当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2amol≤n(e-)≤8amol

D.当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl－的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

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下列有关实验的操作正确的是

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.298K时，将0.001mol⋅L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol⋅L-1的KCl和0.001mol⋅L-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

B.298K时，向2.0×10-4mol⋅L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol⋅L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)

C.298K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-⇌CH3COOH+AgCl

D.已知：=0.65，298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A.由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是CuFeS2

B.气体A中的大气污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收

C.将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B 中的铁元素显+3价

D.由泡铜到粗铜的反应为吸热反应

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温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A.设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正

B.达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C.容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D.若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8

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已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa=-lgKa，y=或lg，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（　　 ）

A.常温下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5

B.a点溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下，0.1mol/LNaX溶液pH大于0.1mol/LNaY溶液的pH

D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=10pH-pKa(HY)

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　 ）

A.用排饱和食盐水法收集氯气

B.加压条件有利于N2和H2反应生成NH3

C.将盛有NO2的球浸泡在热水中颜色加深

D.加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

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铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：

下列说法正确的是

A. ①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶

B. a、b中铝元素的化合价不同

C. ③中可通入过量的CO2

D. ④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C13

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已知A为一种盐，C、D、F、N、O在常温常压下均为无色气体，E在常温常压下为无色、无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出D的电子式：___；

（2）写出反应②的化学方程式：___；

（3）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为：___。

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向有机聚合物中添加阻燃剂，可增大聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，其生产工艺如图1所示：

请完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx⋅mH2O]，发生反应的化学方程式为___。

(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)2-xClx⋅mH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。

(4)已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)　　 △H=+81.5kJ⋅mol-1

Al(OH)3(s)⇌Al2O3(s)+H2O(g)　　 △H=+87.7kJ⋅mol-1

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。

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研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。请回答下列问题：

(1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　　　　　　　　 △H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　　 △H=-24.5kJ/mol

已知：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　　 △H=-41.0kJ/mol

则2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________

(2)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽真空的150L恒容密闭容器中，发生分解反应CH3OCH3(g)⇌CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，

①由表中数据计算，0～6.5min内的平均反应速率)(CH3OCH3)=___

mol⋅L-1⋅min-1(结果保留两位有效数字)反应达平衡时，二甲醚的分解率为___，该温度下平衡常数K=___。

②反应达到平衡后，若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。

在T2K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反应速率v=v正-v逆=k正p(CO)⋅p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分别为k正、k逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数KP=4.5×10-5kPa-1，则CO的转化率为20%时，=___。

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具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’；

ii.R-HC=CH-R’；

iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氢原子、烷基或芳基等)

（1）A属于芳香烃，A的名称是___。

（2）由C生成D的化学方程式是___。

（3）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___；此反应同时生成另外一种与F互为同分异构体的有机副产物(不考虑立体异构)，此有机副产物的结构简式是___。

（4）下列说法正确的是___(填字母代号)。

a.G存在顺反异构体

b.由G生成H的反应是加成反应

c.1mo1G最多可以与1mo1H2发生加成反应

d.1mo1F或1mo1H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mo1NaOH

（5）试剂b是___。

（6）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有___种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的物质的结构简式：___。

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(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黄色)+2H+。请回答下列问题：

(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。

(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是___。

②C的作用是___。

③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。

④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量的变化分别为200g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mo1(CH2)N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1⋅L-1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1⋅L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___。

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