2014-2015学年湖南邵阳县石齐学校高二上第一次月考化学（理）试卷（解析版）

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题　　　　　

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

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下列反应属于放热反应的是

A．能量变化如图所示的反应　　　　　　　　　

B．燃烧反应和铝热反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

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下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行

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反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，

①正反应为放热反应，

②反应物总能量低于生成物总能量，　　　

③反应物的总键能小于生成物的总键能，

④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，

⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，

⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，

⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，

⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)　 的活化能，

以上有关说法正确的是

A．⑤⑥⑦⑧　　　　 B．①②③④　　　　 C．①③⑤⑦　　　　　 D．②⑥⑧

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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol　　　　 B．-1220 kJ/mol　　　　 C．-450 kJ/mol　　　　 D．+430 kJ/mol

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在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min)　　　　　　　　 B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)　　　　　　　　 D．v(D)= 1mol / (L·min)

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影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。压强。温度。催化剂等。下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是　　　　　　

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

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反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（　　 ）

A．加入催化剂，X的产率增大　　　　　　　　　　　　　　

B．升高温度，Y的转化率增大

C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动　

D．充入Z气体时，Z的转化率增大

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可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部　　　　　　　　　 B．①③④⑤　　 　　 C．②③④⑤⑦　　　　　　　　 D．③⑤⑥⑦

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对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物　　 B．升高温度　　 C．对平衡体系增加压强　　 D．使用催化剂

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对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　　 △H＜0，下列图象正确的是（　 ）

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在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n＞p　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低　　　　　　　　　　　　　　 D．C的体积分数减小

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(　　　　 )

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C．用排饱和食盐水法收集Cl2

D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g)　 ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

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设C＋CO22CO　　 △H > 0 反应速率为1，N2＋3H22NH3　　 △H＜0 反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 同时增大　　　　　 B．同时减小　　　　 C．增大，减小　　　　　 D．减小，增大

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一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨粉　 ②CuO　　 ③铜粉　　 ④铁粉　　 ⑤浓盐酸

A．①②⑤　　 B．①③⑤　　　　　　

C．③④⑤　　 D．①③④

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下图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0　 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。　

B．降低温度，同时减压　　

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；　　

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

A．升高温度　　 　　　 B．增大Y的浓度　　

C．降低温度　　　　　　 D．增大体系压强

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小　　　　　　　

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是　　

A．若正反应为吸热反应，则A为非气态　　　　　　　　　　　　

B．若正反应为放热反应，则A为气态　　

C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动　　　　　　　

D．压强对该平衡的移动无影响　

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某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为

A．20%　　　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．60%

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化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动　　　　

D．反应II、III均为放热反应

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反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　 )

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4　　　　　　　

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③　　　　

D．N2的转化率：② > ① > ③

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（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。

（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)　 ;　 ΔH1= －283.0 kJ/mol　　　　

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =　 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol

试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同

温度下，K值如下：

①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。

②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

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现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____　　 _____。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____　　 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

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在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ， ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A t0～t1　　　　 B t1～t2　　 C．t2～t3

D．t3～t4　　 E．t4～t5　　　　 F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。

A 增大压强　 B．减小压强　　 C．升高温度

D．降低温度　 E．加催化剂　　　　 F．充入氮气

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A．t0～t1　　 B．t2～t3　　 C．t3～t4　　 D．t5～t6

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

（1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；

（2） 计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：______ ___　　　 ___。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α! 　　　　 α（填　 <　 >　 =）。

（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：（正）　　　　 （逆）（填　 <　 >　 =）。

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一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

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