上海市宝山区2020届高三上学期第一次模拟考试（等级考）化学试卷

在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+ B.HCO3－ C.Fe2+ D.Cl-

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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A.抗氧化剂 B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

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中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）

A.In 的金属性大于 Al

B.In  最外层有 2 种能量的电子

C.In 的中子数为 66

D.In 原子的相对原子质量为 115

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下列各组物质所含化学键相同的是（　　）

A.钠（Na）与金刚石（C）

B.氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）

C.氯气（Cl2）与氦气（He）

D.碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.NaCl(aq)  Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)

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在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：

下列说法错误的是（　　）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16

D.对二甲苯的一溴代物有 2 种

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β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（　　 ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

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维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（　　）

A. B.CH2=CF2 和 CF2=CFCF3

C. D.

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下列物质和铁不可能发生反应的是（　　）

A.Al2O3 B.H2O C.浓硝酸 D.O2

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设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A.18 g H2O 含有 10NA 个质子

B.1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键

C.标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子

D.常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子

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下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（　　）

A.Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液 B.H2S 气体在足量的 O2 中燃烧

C.碳和浓硫酸反应 D.铜和浓硫酸反应

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下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（　　）

A.准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

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下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）

A.NaCl→Na++Cl-

B.CuCl→Cu2++2Cl-

C.CH3COOH⇌CH3COO-+H+

D.H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥

B.NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

A.熔沸点：Z2X＜Z2W B.元素最高价：Y＜Z

C.气态氢化物的热稳定性：Y＜W D.原子半径：X＜Y＜Z＜W

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下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

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将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（　　）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（　　）

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1

C.向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小

D.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大

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在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（　　）

A.平衡向正反应方向移动

B.物质 A 的转化率增大

C.物质 B 的质量分数减小

D.化学计量数 a  和 b 的大小关系为a＜b

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CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2 可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）下列有关该方法的叙述中正确的是______。

a．能耗大是该方法的一大缺点

b．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

c．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

d．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备各种化工产品

（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要转化为______（写离子符号）。已知 CS2与 CO2分子结构相似， CS2的电子式是______，CS2熔点高于 CO2，其原因是______。

（3）CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）-120kJ，补全下图中 CO2 与 CH4 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_______________

（4）常温下，在 2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．每消耗 16gCH4 的同时生成 4gH2

b．容器中气体的压强不再改变

c．混和气体的平均相对分子质量不发生改变

d.容器中气体的密度不再改变

反应进行到 10 min 时，CO2 的质量减少了 8.8 g，则 0～10 min 内一氧化碳的反应速率是______。

（5）按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900℃的原因是______。

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某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。

（2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。

（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。

Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质

（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。______。

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2⇌KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。

（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。

（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：

a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

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功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：

（1）A 是甲苯，试剂 a 是______。反应③的反应类型为______反应。

（2）反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是______。

（3）反应⑥的化学方程式为______。

（4）E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是______。

（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_________

（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl

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