广东省广州市2020届高三2月月考理科综合化学试卷

化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（　　　 ）

A.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

B.福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

C.煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.2019 年底广东出现的旱情，可以用氯化银进行人工降雨

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天津大学研制了一种纳米 Cu-SiO2 反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG，反应过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.DMO 分子中所有原子不可能在同一平面上

B.EG和丙三醇不是同系物

C.反应过程中生成了EG和甲醇

D.DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　　 ）

A.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

B.18gT2O中含有的中子 数为12NA

C.2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

D.常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键

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下列实验操作、现象（或方程式）和结论均正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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已知原子序数前20号主族元素W、X、Y、Z，分属三个不同周期，由这四种元素组成的一种物质可以检验Fe3+，电子式如图所示，以下说法正确的是（　　　　 ）

A.含W的大量污水排放到湖泊、水库和近海海域，不会导致污染问题

B.X的氢化物在常温下一定是气体

C.W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应，Y的简单氢化物也可与其最高价氧化物的水化物反应

D.Z的单质在坩埚中受热与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Z2O2

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电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色

B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原

D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

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已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。下列叙述错误的是（　　 ）

A.联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6

B.N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C.当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L

D.pOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时 c(N2H62+)相同

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某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：

已知：SOCl2 熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：

（1）写出第②步调 pH适合的一种物质______（填化学式），调 pH 后需进行的操作是_____。

（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至______。

（3）第④步中发生反应的化学方程式是______。

（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______。

装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞_____（填“a”“b”或“a 和 b”）。

（5）Cu(NO3)2·3H2O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO3)2，若加热时间过长，Cu(NO3)2则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：_______。

（6）为测定无水Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度法。

已知：4NH3·H2O+Cu2+=Cu(NH3)42++4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与 Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_______（以质量分数表示）。

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苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g)+H2(g)　　　　 △H=+117.6kJ·mol-1

（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有_______、______。（写出 2种可行的方法）

（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图1所示。

①平衡时，P(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率v=v正 - v逆 = k正P乙苯 - k逆P苯乙烯P氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的=___。

（3）O2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以图2两种途径：

①a=______。

②途径I的反应历程如图3所示，下列说法正确的是_____。

a.CO2为氧化剂

b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③PCO2与乙苯平衡转化率关系如图4所示，分析PCO2为15kPa 时乙苯平衡转化率最高的原因_______。

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CCTV 在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有 Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

回答下列问题：

（1）铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成高铼酸。高铼酸组成与高氯酸相似，写出反应的化学方程式：______。

（2）操作 A的名称是_____。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：_______（填代号）。

①萃取剂难溶于水

②萃取剂的密度大于水

③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度

④萃取剂不和 ReO4-发生反应

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_____。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成 Re2O7，用氢气还原 Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成 Re2O7的化学方程式_______。

②工业上，利用氢气还原 Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗 H2量大于理论计算量，其原因是______。

（5）工业上，高温灼烧含 ReS2的矿粉，可以制备 Re2O7。以含 ReS2 的矿石原料生产 48.4tRe2O7， 理论上转移_____mol电子。

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乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如图所示（部分产物及反应条件已略去）：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO　 +H2O

②

（1）物质B的名称为_____。反应④所需的试剂和条件分别为_____。

（2）②、③的反应类型分别为_____、_____。

（3）物质H中官能团的名称是_______；物质J的分子式是_____。

（4）反应⑤的化学方程式为______。

（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：______。

ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳三键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2：2：2：1：1。

（6）参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线______（无机试剂任选）。

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