贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是

①标有使用温度、容积和一条刻度线；

②不宜贮存溶液；

③不能用来加热，不能作反应器；

④使用之前要检查是否漏水；

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。

A. 仅①②③④　　 B. 仅②③　　 C. 仅①②④⑤　　 D. 仅②③④

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下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1

B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1

C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1

D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1

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下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是

A. 都是混合物　　 B. 都是分散系

C. 分散剂相同　　 D. 分散质粒子相同

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在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（　　 ）

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1

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下列关于单质硫的叙述中正确的是（　　）

A.硫的活泼性不如氯气

B.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C.硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D.硫与铁反应产物为Fe2S3

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工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（　　　　 ）

A.Na2SO4

B.SO2

C.S

D.Na2S

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有下列三个反应：①Cl2+FeI2= FeCl2+I2②2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br—

③Co2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( )

A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

C.在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化

D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2= FeCl2+Br2

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在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　)

①火药　②指南针　③造纸　④印刷技术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料　 ⑦人工合成蛋白质　　 ⑧提出原子－分子学说

A.②③⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.④⑤⑦⑧ D.①③④⑧

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你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　 ）

①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

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Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类（　　　　 ）

A.75%的酒精溶液 B.氯化钠 C.稀盐酸 D.泥浆

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一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量

A.1.2mol B.1.1mol C.1.8 mol D.1.6mol

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下列关于N2的说法错误的是(    )

A. 通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气

B. 反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一

C. N2的质量约占空气总质量的

D. 在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂

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纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（　　　　 ）

A.能通过滤纸，属最稳定的分散系 B.属于介稳体系

C.有丁达尔效应，没有布朗运动 D.一定能发生电泳现象

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的(　　)

A.KClO3发生还原反应

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D.每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023

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化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是（　　　　 ）

A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是一种绿色的化学方法

B.为改善食物的色、香、味，并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

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下列分散系中，分散质微粒直径最小的是（　　　　 ）

A.氢氧化铁胶体 B.蛋白质溶液

C.石灰乳 D.硝酸钾溶液

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比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（　　　　 ）

A.① B.①② C.②③ D.①②③

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将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是（　　 ）

A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性

B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性

C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性

D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性

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下列关于分散系的说法中正确的是（　　　　 ）

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.胶体的分散质粒子的直径为1nm～10nm

C.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）

A.Cl2 B.CO C.SO2 D.NH3

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用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是（　　　　 ）

A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中

B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体

C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀

D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体

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如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为

A. 22.0 L·mol－1　　 B. 22.4 L·mol－1

C. 23.2 L·mol－1　　 D. 22.8 L·mol－1

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选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(　　)

A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2

C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

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下列物质间反应后没有＋3价铁生成的是（　　　　 ）

①过量的Fe与Cl2反应　　 ②Fe与过量稀H2SO4反应后再加入足量的H2O2　　 ③Fe与过量的盐酸反应　　 ④Fe在足量的氧气中燃烧

A.只有① B.只有①② C.只有③ D.①②③④

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下列关于物质的量的叙述不正确的是（　　　　 ）

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量

C.物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)

D.物质的量可用来表示物质的质量和数量

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(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中　　　　 B．放在细沙中C．放在水中　　　 D．放在煤油中

（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式__________________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。

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如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

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下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101　 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101　 kPa条件下气体摩尔体积为24.5　 L·mol－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途：___。

（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为___。

（3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____。

（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

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如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。

（1）下列气体容易形成酸雨的是_____。

A．CO2　　　　 B．SO2　　　 C．N2　　　　 D．NO2

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。

①少用煤作燃料　　　 ②把工厂烟囱造高　　 ③燃料脱硫　　 ④在已酸化的土壤中加石灰　　 ⑤开发新能源

A．①②③　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　 C．①③⑤　　　　　 D．①③④⑤

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