西藏自治区日喀则市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列物质不属于电解质的是(　　)

A.空气 B.氯化氢气体

C.氢氧化钠固体 D.氯化钠晶体

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下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B.少量钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

难度: 简单查看答案及解析

阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂

C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化产物，不是还原产物

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已知下列反应：

2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2  D.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

难度: 中等查看答案及解析

当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

A.NaCl溶液 B.蒸馏水 C.盐酸 D.稀豆浆

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现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是

A.苹果汁中含有Cu2+ B.苹果汁中含有OH﹣

C.苹果汁中含有Na+ D.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA

B.1.8 g NH4+中含有的电子数为NA

C.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

D.0.5 L 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋ 0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是

A. B. C. D.

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下列物质属于纯净物的是　

①盐酸   ②澄清石灰水  ③矿泉水  ④漂白粉  ⑤纯碱  ⑥氨水  ⑦液氨．

A.①④ B.⑤⑦ C.①⑤⑥ D.①⑤

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配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

难度: 中等查看答案及解析

在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A.Na+、K+、MnO4－、SO42－ B.NH4+、Na+、NO3－、Cl－

C.K+、Ba2+、NO3－、Cl－ D.Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3－

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标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为

A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1

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用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是

A.NaCl 溶液（ I2 ）：CCl4 B.Na2CO3（NaHCO3）：盐酸

C.CO2（SO2）：Na2CO3 溶液 D.FeCl2（FeCl3）：Cl2

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下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- ＝ CO32-+ H2O

C.钠和冷水反应: Na＋2H2O＝Na+＋2OH -＋H2↑

D.稀盐酸与氨水反应：H＋＋OH-＝H2O

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检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是

A.排除CO的干扰 B.排除Cl－的干扰

C.生成硝酸银 D.排除NO的干扰

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为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入

A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊试液

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某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1molL-1的氢氧化钠溶液．

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；

（2）下列有关实验操作，正确的是______

A．称量氢氧化钠固体时，要在天平左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C.某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______②______．

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写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________　 ，还原剂： __________，氧化产物：___________　 ，还原产物：________。

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（1）FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。

（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。　

（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。

（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。

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某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____

(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。

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铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．

（2）试剂A是______；（用化学式回答）．

（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________．

（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______________，

（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）

（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O34Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．

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