2013届宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

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本卷共 25 题，其中：
选择题 20 题，填空题 4 题，推断题 1 题
简单题 25 题。总体难度: 简单

选择题共 20 题

下列现象与氢键有关的是（）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

难度: 简单查看答案及解析
下列说法中，不正确的是（   ）
A．含离子键的晶体不一定是离子晶体   B．含共价键的晶体不一定是分子晶体
C．含极性键的分子可能不是极性分子   D．含非极性键的分子不一定是非极性分子

难度: 简单查看答案及解析
下列各项所述的数字不是6的是（）
A．在NaCl晶体中，与一个Na^＋最近的且距离相等的Cl^－的个数
B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs^＋最近的且距离相等的Cs^＋的个数

难度: 简单查看答案及解析
下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）
A．BeF₂ B．C₂H₄ C．SO₂ D．CO₂

难度: 简单查看答案及解析
短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X₂YZ₄ B．XYZ₃ C．X₃YZ₄ D．X₄Y₂Z₇

难度: 简单查看答案及解析
甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（）
A．C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子

难度: 简单查看答案及解析
“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是（）
A．依据等电子原理N₂O与SiO₂分子具有相似的结构（包括电子式）
B．已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示
C．N₂O与CO₂互为等电子体，因此不含非极性键。
D．N₂O为三角形分子

难度: 简单查看答案及解析
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．CO₂ H₂O₂ B．C₂H₂ CH₄ C．P₄ C₂H₄ D．NH₃ HCl

难度: 简单查看答案及解析
下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析
某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（）
A．X²⁺具有还原性
B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C．XO₂具有强氧化性
D．该元素是第ⅡA族元素

难度: 简单查看答案及解析
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 ( )
A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷

难度: 简单查看答案及解析
已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）
A． B． C． D．

难度: 简单查看答案及解析
R^m+与X^n-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）
A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定

难度: 简单查看答案及解析
下列各微粒不属于等电子体的是( )
A. NO₂⁺和 CO₂ B. CO₃^2- 和 SO₂ C. O₃和NO₂^- D. SO₄^2-和PO₄^3-

难度: 简单查看答案及解析
原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( )
A．XO₄^－ B．XO₃²^－ C．XO₄²^－ D．XO₄³^－

难度: 简单查看答案及解析
一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（    ）
A．TiC                       B．
C．                         D．

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下列各项叙述中，正确的是（）
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

难度: 简单查看答案及解析
下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（）
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电

难度: 简单查看答案及解析
氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）
A．C₆₀和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂

难度: 简单查看答案及解析
氯化硼BCl₃的熔点为-107℃，沸点为12．5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（    ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电   B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾         D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

（每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：________，SO₂的立体结构为：________。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________。

难度: 简单查看答案及解析
(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D^＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x^－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

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（每空2分，共12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol^-1

460

360

436

431

176

347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC ________Si； SiCl₄ ________SiO₂
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl₄的熔点高低？________（填“能”或“不能”），原因是________。
（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g) + 2H₂（g） ^高温 Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为__________________。

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（每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______________；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 ________。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：________。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是________，F易溶于E，其原因是 ________
________________ 。

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推断题共 1 题

(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是 ________；若XY₂是共价化合物其化学式是 ________。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为 ________ 。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 ________ 。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 ________。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 ________。

难度: 简单查看答案及解析

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347