辽宁省丹东市2019-2020学年高一上学期期末质量监测化学试卷

下列不能使有色布条褪色的物质是

A. 氯水 B. 氯化钙溶液 C. 漂白粉溶液 D. 次氯酸钠溶液

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根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　 ）

A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br- D.Br->Fe2+>I-

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液

C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

难度: 简单查看答案及解析

某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A.Na＋、HCO3-、SO42-、Br－

B.Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-

C.H＋、Cl－、K＋、CO32-

D.K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

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举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末（主要成分是MgCO3），有关MgCO3的分类说法错误的是

A. 单质　　 B. 化合物　　 C. 镁盐　　 D. 碳酸盐

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下列说法中不正确的是（　　 ）

A.钠着火可用干燥的沙土来灭火

B.氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离

C.金属材料包括纯金属和它们的合金

D.分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是胶体

难度: 简单查看答案及解析

焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是（　　 ）

A.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝

B.焰色试验一定发生化学变化

C.焰色试验只能鉴别金属单质

D.用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+

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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　 ）

A.NaCl B.MgCl2 C.H2O D.Ca(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（　　 ）

A.金属的冶炼 B.燃料的燃烧

C.卤水点豆腐 D.绿色植物的光合作用

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考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是

A.6 B.8 C.14 D.20

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.标准状况下，17gNH3含有电子数为10NA

B.H2SO4的摩尔质量是98g

C.1molCl2的体积是22.4L

D.0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量为0.2mol

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下列物质中，属于电解质的是

A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸

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下列物质中，不会出现丁达尔效应的是（　　 ）

①氢氧化铁胶体　　 ②水　　 ③FeCl3溶液　　 ④蔗糖溶液　　 ⑤云、雾

A.②③⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④

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现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)

A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁中含有OH-

D.苹果汁中含有Na+

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.Y2-和Z3+具有相同的电子层结构

C.原子半径的大小顺序为rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

难度: 中等查看答案及解析

铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（　　 ）

A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe3＋遇KSCN溶液显红色

C.Fe可被冷的浓HNO3钝化 D.Fe2＋、Fe3+与NaOH溶液反应现象相同

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下列叙述正确的是（　　 ）

①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物　　 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂　　 ③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料　　 ④铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物　　 ⑤焰色试验体现的是元素的性质

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

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如图所示的实验操作，能达到相应目的的是（　　 ）

A.干燥Cl2

B.检验K2CO3中的K+

C.稀释浓硫酸

D.定容

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我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.Fe被还原 B.CuSO4发生氧化反应

C.生成1molCu，转移电子数为2NA D.还原剂与还原产物质量比为8：7

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下列离子方程式中，正确的是（　　 ）

A.钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氨水加入稀盐酸中：H++OH-=H2O

C.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

难度: 简单查看答案及解析

为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。

（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。

（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。

A.①和③　　　　 B.②和③　　　 C.①和④　　　 D.⑥和⑨

难度: 中等查看答案及解析

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

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为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：

（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，质量比为___。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含a、b、c、NA的式子表示)。

（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。

②计算需要NaOH固体的质量：___g。

③取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。

④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。

A.称量时砝码已经生锈

B.定容时仰视

C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

难度: 中等查看答案及解析

氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___（标准状况下）。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：___。

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。

（5）装置E的作用是___。

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