2020届上海市奉贤区高考化学一模试卷

近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1 B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1 D.两者互为同位素

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地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（　　　　 ）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

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化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

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下列过程仅克服离子键的是（　　　　 ）

A.NaHSO4溶于水 B.HCl溶于水 C.氯化钠熔化 D.碘升华

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在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）

①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

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能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（　　　　 ）

A.将水加热煮沸 B.将明矾溶于水

C.将NaHSO4固体溶于水 D.将NaHCO3固体溶于水

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下列说法中，正确的是（　　　　 ）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

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下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（　　　　 ）

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（　　　　　 ）

A.每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移

B.ClO2是还原产物

C.H2C2O4在反应中被氧化

D.KClO3在反应中得到电子

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下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　　　 ）

A.苯中含单质溴杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（　　　　　 ）

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

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将100mL1L•mol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）

A.减小、减小 B.增大、减小 C.增大、增大 D.减小、增大

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做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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反应 A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　　　 ）

A. B.

C. D.

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关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B. 可以发生加成聚合反应

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　　　 ）

A.溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

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实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

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下列转化不能通过一步实现的是（　　）

A.FeFe3O4 B.AlNaAlO2

C.CuCuSO4 D.CuCuS

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用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（　　 ）

A.b极附近有气泡冒出 B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应 D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。

（2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。

（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。

（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是_______。

（2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为______。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为______，其1个原子中能量最高的电子有______个。

（3）一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)，若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则n(CO2)：n(CO)之比为_______，这段时间内用CO2表示的速率v（CO2）=_______。

（4）下列说法错误的是_______。

a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d.平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

（5）保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率_____（填“增大”，“减小”或“不变”）。

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硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.(苯胺，易被氧化)

（1）写出：X→A的反应条件______；反应④的反应条件和反应试剂：______。

（2）E中含氧官能团的名称：______；反应②的类型是_______；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是_______。

（3）写出反应①的化学方程式：_______。

（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_______。

（5）写出由A 转化为的合成路线________。

(合成路线表示方法为：AB……目标产物)。

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