河北省沧州市2019-2020学年高二月考检测化学试卷

下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物的浓度　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④移去生成物　　 ⑤加入催化剂

A. ①③⑤　　 B. ②⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ①③④

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　 ）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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下列说法正确的是（　　 ）

A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

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下列说法正确的是（　　 ）

A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒(　　 )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示(T2>T1)，下列叙述正确的是（　　　 ）

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中n>c+f

D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

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用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（　　 ）

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液

⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外

⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧

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用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　 ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为α，若初始条件相同，绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为β。则α与β的关系是（　　 ）

A.α>β B.α=β C.α<β D.无法确定

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用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　 ）

A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

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常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（　　 ）

A.5、6、8 B.5、6、7 C.4.7、6.7、8 D.4.7、6.7、7

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H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 H＝－270kJmol－1，下列说法正确的是(　　 )

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与IL氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

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在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3和pH=11的KOH溶液

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C.pH=3硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

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用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）

A.1.0 mol/L，20 mL B.0.5 mol/L，40 mL

C.0.5 mol/L，80 mL D.1.0 mol/L，80 mL

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25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为

A.a＋b＝14 B.a＋b＝13

C.a＋b＝15 D.a＋b＝7

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己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A. B.

C. D.

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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2+ M = NiOOH+ MH

已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－=6Ni(OH)2+ NO2－

下列说法正确的是

A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原

D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为(　　　 )

A.5︰1 B.5︰2 C.1︰5 D.2︰5

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一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

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常温下，下列叙述正确的是（　　）

A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则(　 　　)

A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy

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（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸　　　　　　　　 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1.　　　　 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体　　　　　　　　 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

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如图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式_______。

（4）乙池中总反应的离子方程式_________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A.MgSO4　　　 B.CuSO4　　　 C.NaCl　　　 D.KOH

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）0～20min，A的平均反应速率为_________________；8min时，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）

（2）反应方程式中的x＝_______，30min时改变的反应条件是________________________。

（3）20～30min时反应的平衡常数_______30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。

（4）该反应的正反应为________（填：“放热”或“吸热”）反应。

（5）反应过程中B的转化率最大的时间段是__________________min。

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