辽宁省丹东市2019-2020学年高二上学期期末质量监测化学试卷

能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤

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某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

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在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是

A. v(SO2)增大 B. v(SO3)减小

C. O2的百分含量发生变化 D. SO3的质量不变

难度: 中等查看答案及解析

t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)

A. 由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1

B. 溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C. 溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D. 溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )

A.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B.粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA

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下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　 ）

A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变

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某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　)

①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大

A.⑤ B.①⑤ C.②③④ D.④⑤

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是

A.c1一定大于0.2 mol·L－1

B.HA的电离方程式是HAH＋＋A－

C.甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)

D.乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)

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下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)

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常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（　　 ）

A.a＝b B.a＞b

C.c(A－)＝c(Na＋) D.c(A－)＜c(Na＋)

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)

D.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

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下列说法正确的是(　　　 )

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.常温下，反应C(s)+CO2 (g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0

C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照的点燃条件下的∆H不同

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某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为。下列判断不正确的是

A.闭合K时，d电极的反应式为

B.当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为

C.闭合K时，Ⅱ中向c电极迁移

D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③

B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

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已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

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常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A.1014-a-2b B.10 a+b-14 C.10a-2b D.10a-2b+14

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室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)

A.c(Ag＋) B.

C.c(Cl－) D.

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下列装置或操作能达到目的的是

A. 装置①用于测定生成氢气的速率

B. 装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C. 装置③进行中和反应反应热的测定实验

D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B.20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H+)+ c(CH3COOH)

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按要求回答下列问题：

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

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用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________

(2)以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定结束时，仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

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取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+2H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。滴定时，KMnO4溶液应装在______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是______

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利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

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用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A.容器内气体密度恒定　　　　　　 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定　　　　　　　　　 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂　　　　　　　　　 B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量　　 D．升温　　 E．降温

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式_______。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)

难度: 中等查看答案及解析