贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）

A.变白色 B.变无色 C.不褪色 D.先褪色后又复原

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关于氮气的性质的说法中，错误的是(　　)

A.氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在

B.通常条件下，氮气性质很不活泼

C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮

D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环

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除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中应采用的是 (　　 )

A.加入过量的HCl溶液

B.通入过量的CO2气体

C.加入过量的Ca(HCO3)2溶液

D.将溶液进行加热

难度: 简单查看答案及解析

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　 ）

A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降

B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失

C. 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D. 元素化合价升高的反应是还原反应

难度: 中等查看答案及解析

为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是

A.李四光 B.华罗庚 C.候德榜 D.钱学森

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将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)

A.二氧化硫具有漂白性 B.二氧化硫具有还原性

C.二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫溶于水后生成酸

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某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是（　　　 ）

A.铁元素与氧元素物质的量比为3∶4

B.该物质可能为四氧化三铁

C.该物质一定为四氧化三铁

D.该物质可能为混合物

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下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 (　　)

A.Na2CO3→NaOH B.Fe→Cu

C.Cu→Cu(OH)2 D.CaCl2→CaCO3

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在一定温度下，将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（ ）

A.2.8 mol B.2.6 mol C.1.4 mol D.0.8 mol

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用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)

A.将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可

B.将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色

C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀

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下列说法正确的是(　　)

A.难溶于水的化合物是非电解质

B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质

C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电

D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

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向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.线段AB代表Fe2＋物质的量的变化情况

B.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

C.线段DE所发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

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下列说法正确的是(　　)

A.20℃、1.01×105Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数

B.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

C.同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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下列物质不属于分散系的是(　　)

A.食盐水 B.酒精 C.盐酸 D.泥浆

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某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.3　 mol·L－1 B.8.4　 mol·L－1 C.11.8　 mol·L－1 D.0.5　 mol·L－1

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向50 mL 12 mol·L－1浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是(　　)

A.等于0.6 mol B.等于0.15 mol

C.介于0.15 mol与0.3 mol之间 D.等于0.3 mol

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将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )

A.Cu2＋和Fe2＋ B.Fe2＋和Mg2＋  C.Fe3＋和Fe2＋ D.H＋和Cu2＋

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室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是 ( )

A.a＝4b＋3c B.a＝4b＋c C.a：b＝4:1 D.a：b＝4:3

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硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成(　　)

A．S2－　　　　　　 B．S　　　　　　 C．SO42-　　　　  D．　　 SO32-　　

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下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

C.有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原

D.氧化产物和还原产物可能是一种物质也可能是两种或多种物质

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质可用渗析法分离的是(　　)

A.NaCl和水 B.淀粉胶体和NaCl溶液

C.乙醇和水 D.碳酸钙和NaCl固体混合物

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化学成为一门科学并较快发展，始于(　　)

A.舍勒发现氧气 B.质量守恒定律的发现

C.原子—分子学说的问世 D.中国湿法冶金技术的推广

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下列说法中正确的是(　　)

A.金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

C.金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化

D.金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大

难度: 中等查看答案及解析

赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S ＋ 2Cu2O6Cu ＋ SO2↑，对于该反应的下列说法正确的是(　　)

A.该反应中的氧化剂只有 Cu2O

B.Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu 既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6∶1

难度: 中等查看答案及解析

氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是(　　)

A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨 B.硝化细菌的硝化过程

C.动物尸体腐烂 D.豆科植物的根瘤菌固氮

难度: 简单查看答案及解析

下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

C.HNO3===H＋＋NO3- D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－

难度: 简单查看答案及解析

2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 (　　)

A.0.2 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，氯元素失去电子的是(　　)

A.2KClO32KCl＋3O2↑ B.2P＋5Cl22PCl5

C.MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.H2＋Cl22HCl

难度: 简单查看答案及解析

(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

难度: 中等查看答案及解析

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。

a．碱石灰　　　 b．生石灰　　 c．浓硫酸　　　 d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

难度: 困难查看答案及解析

如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

难度: 困难查看答案及解析

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101　 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101　 kPa条件下气体摩尔体积为24.5　 L·mol－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。

(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。

(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。

(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。

A.原料来源丰富　　　　 B.是可再生能源　　　 C.燃烧完全没有污染

难度: 中等查看答案及解析