重庆市2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

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今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl3＋2KI ＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3 　 (3)2KMnO4＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若某溶液中有 Fe2+ 和 I- 共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+ 和Cl- ，可加入的试剂是

A. FeCl3　　 B. KMnO4　　 C. Cl2　　 D. HCl

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为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

A. KClO3→O2　　 B. CO2→CO　　 C. Fe→FeCl3　　 D. NH4+→NH3

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R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　　　　 ）

A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）

A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　 ）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.转移溶液时，有液体飞溅

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下1mol乙醇分子所占有的体积为22.4L

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下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

A.A B.B C.C D.D

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从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（　　 ）

A. 物质的量的浓度为1.0mol·L-1 B. 溶液中含有1molNaCl

C. 溶液中含有29.25gNaCl D. 物质的量的浓度为0.2mol·L-1

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下面有关胶体叙述正确的是（　　 ）

A.当光束通过雾，尘土飞扬过后的空气，肥皂水，淀粉溶液，蔗糖水时，都可以形成一条光亮通路

B.土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电，能吸附NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

C.在FeCl3饱和溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，边滴加边振荡，可以制得Fe(OH)3胶体

D.在Fe(OH)3胶体中加入HCl至过量，出现红褐色沉淀，发生胶体的聚沉。

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　 ）

A. 加入稀盐酸产生无色、无味的气体， 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　 ）

A.H+、Cl-、SO42-、CO32-

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸

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下列离子方程式错误的是(　　 )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（　　 ）

①X是氧化剂　　 ②X是还原剂　　 ③X被氧化　　 ④Y被氧化

A.②③ B.①②③④

C.②③④ D.①④

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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　 ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子组成。经实验可知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为____、B为____。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为___。

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根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目___。

（2）该反应中的氧化剂是___，还原剂是__。

（3）该反应中的氧化产物是__，还原产物是__。

（4）该反应中体现了稀硝酸的性质有__、__。

（5）将其改为离子反应方程式__。

（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol，则生成NO的体积为__（标准状况），被还原的硝酸为__mol。

（8）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为____。

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（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为___，所含氧原子的个数之比为____。

（2）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为____(用A、B表示)。

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写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___；

（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：___；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：___；

（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___。

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