甘肃省庆阳市2020届高三上学期第一次月考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2L

B. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（　　）

A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间

B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. 三种分散系中分散质均属于电解质

D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同

难度: 中等查看答案及解析

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A.H +  NO3－  Fe 2+  Na + B.Ag +  NO3－  Cl －  K +

C.K +  Ba 2+  OH －  SO42－ D.Cu 2+  NH4+  Br －  OH －

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA

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我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离(　 )

A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸

C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠

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下列有关化学用语的描述不正确的是(　　 )

A. MgF2的电子式：

B. 中子数为15的硅原子：

C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

D. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH—

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.SiO2是酸性氧化物，能与水反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色

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下列有关物质的性质与应用相对应的是 （　　 ）

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色

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在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　）

A.体积②＞③＞①＞④ B.密度②＞③＞④＞①

C.质量②＞③＞①＞④ D.氢原子数①＞④＞③＞②

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解释下列事实的方程式正确的是（　　 ）

A.Al溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH-＝AlO2- + 2H2↑

B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O

C.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

B. 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA

C. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

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下列指定微粒的数目相等的是（　　　 ）

A.等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数

B.等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数

C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D.物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A.配制稀硫酸 B.固体NaHCO3分解

C.制备Fe(OH)2沉淀 D.收集NH3

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将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A.21.2g B.6.2g C.8.4g D.10.6g

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在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

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某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

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实验室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________。

(4)转移、洗涤。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)滤渣2 的成分是____________(填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有 __________________。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C＝2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C＝MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C＝MgO+S↑+3CO↑

利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液　 c．稀硝酸　 d．KMnO4溶液

(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

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HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）_____。

A．亚硝酸盐被还原        　 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+     D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）_____________。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  　　

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式:________________________。

(4)用离子方程式表示NaNO2溶液显碱性的原因________________。

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：

___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4 +__O2↑

每产生1molO2转移的电子数目为____________。

(6)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是___________________。

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