2010-2011学年北京市海淀区高三下学期期中考试（理综）化学部分

生活中处处有化学，下列表述不正确的          （    ）

A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养

D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO₂和烟尘的污染，且燃烧效率高

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    （    ）

A．0.2 mol H₂O：完全分解转移的电子数为0.4N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

C．在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4N_A

D．在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是     （    ）

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^—）可能不相等

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查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH₃CH₂OH—2e^—====X+2H⁺。下列说法中正确的是                       （    ）

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂+4e^—+2H₂O===4OH^—

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

             （    ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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下列实验设计能够成功的是                                                      （    ）

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=- 92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是                                                              （    ）

A．放出热量关系：a<b< 92.4

B．反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N₂的转化率：②>①>③

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甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是________，D在周期表中的位置________。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是____。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为________。

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苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图17所示。

（1）苏合香醇的分子式为________，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）________。

①取代反应  ②加成反应  ③消去反应

③加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应

有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰乙；乙与苏合香醇互为同系物。 

（2）按照系统命名法，A的名称是________。

（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为________。

（4）丙中含有两个—CH₃在催化剂存在下1 mol D与2 mol H₂反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为________。

（5）甲与乙反应的化学方程式为________。

（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有____种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为____________。

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某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^—离子，另一种废水中含有Cr₂O^2-₇离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是________。

（2）②中使用的NaCl0溶液呈碱性，用离子方程式解释原因____。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr₂O^2-₇转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________。

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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为________。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）________。

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

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