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本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，解答题 5 题，填空题 1 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
    A．野火烧不尽，春风吹又生
    B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
    C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
    D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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  2. 下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）
    A．只有①
    B．只有②
    C．只有③
    D．全部

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（ ）
    A．称量时，左盘高，右盘低
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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  4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
    A．酒精和水
    B．碘和四氯化碳
    C．水和四氯化碳
    D．汽油和植物油

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  5. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
    A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
    D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比

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  6. 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ）
    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①②
    B．②④
    C．①③
    D．③④

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  7. 现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（ ）
    A．0.2mol•L-1
    B．0.3mol•L-1
    C．0.02mol•L-1
    D．0.1mol•L-1

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  8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
    C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
    D．H+、SO42-、NO3-、F-

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  9. 下列各项叙述中，不正确的是（ ）
    A．氯化氢是纯净物，盐酸是混合物
    B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2mol电子
    C．0.012kg12C所含的原子数能表示阿伏加德罗常数的数值
    D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

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  10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B．通常状况下，NA个CO2分子的体积大于22.4L
    C．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
    D．若1gN2含有m个分子，则NA=m/28

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  11. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
    A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
    B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
    C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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  12. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
    A．0.1（b-2a）mol/L
    B．10（2a-b）mol/L
    C．10（b-a）mol/L
    D．10（b-2a）mol/L

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  13. 已知有如下反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2  ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
    A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63-
    B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）63-
    C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63-
    D．Fe（CN）63-＞Fe3+＞Br2＞I2

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  14. 下列说法正确的是①非金属氧化物一定不是碱性氧化物  ②非电解质一定不导电，不导电的物质不一定是非电解质  ③盐酸既有氧化性又有还原性   ④电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡、水银  ⑤电解质电离一定要在通电条件下发生   ⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色（ ）
    A．②③⑥
    B．①③④⑤⑥
    C．①②③⑥
    D．①②③⑤

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  15. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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  16. 用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ）
    A．mol/L
    B．mol/L
    C．mol/L
    D．mol/L

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  17. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
    A．NaNO2是氧化剂
    B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol
    C．NH4C1中的氮元素被还原
    D．N2既是氧化剂，又是还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（ ）
    A．稀醋酸和氢氧化钾反应
    B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应
    C．稀盐酸和氢氧化铜反应
    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

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  19. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）
    A．1：2
    B．1：4
    C．3：4
    D．3：2

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  20. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
    A．5：3
    B．5：4
    C．1：1
    D．3：5

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解答题 共 5 题
  1. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①______②______③______④______
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）具体检查方法是______．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：______；使用时进水口为______（填f或g）．现需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某该同学用托盘天平称取6.4克NaOH固体，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是______．

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  2. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步中，操作A是______，第⑤步中的操作______；
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）______
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．

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  3. 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    ______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
    （1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol．
    （5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是______，产生标况NO2的体积为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______，有关的离子反应式为______．
    （3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，有关离子方程______．
    （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
    （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）______．
    A．Cl- B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. （1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．
    （2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol•L-1．试求混合酸溶液中Cl-和SO42-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

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填空题 共 1 题
  1. 现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是________
    （2）以上物质属于电解质的是________
    （3）以上物质中属于非电解质的是________．

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